题目内容

下列实验操作中，不正确的是（　　）
A．用四氯化碳萃取碘水中的碘
B．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出
C．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．配制1.00mol/LNaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解
A．四氯化碳不溶于水，且碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正确；
B．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充满冷水而进行充分冷却，故B正确；
C．分液时要防止液体重新混合而污染，应使下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D．不能在容量瓶中溶解试剂，容量瓶只能进行配置溶液，且只能在常温下使用，故D错误．
故选D．
练习册系列答案
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（1）写出图中仪器的名称③______；④______；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______．（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应先选择装置______（填装置序号）进行操作A．进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：______（填序号）．
①I2在其中溶解度比水中大②与水互不相溶③密度要比水大．
现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少玻璃仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（　　）
A．过滤B．蒸发C．萃取、分液D．溶解
有关钴和铁化合物的性质见下表：
化学式溶度积（室温时）Ksp沉淀完全时的pH氯化钴晶体的性质
Co（OH）25.9×10-159.4CoCl2?6H2O呈红色，常温下稳定．110°C～120°C时脱水变成蓝色无水氯化钴
Fe（OH）21.6×10-149.6
Fe（OH）31.0×10-35x
用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl═CoCl2+H2↑工艺流程如下：

试回答：
（1）“净化除铁”中，写出加入CoCO3（难溶）调pH时反应的离子方程式______
（2）滤液中（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L时，可视为Fe3+沉淀完全．试计算室温下，Fe（OH）3沉淀完全时，则x=______．
（3）②步中用CoCO3调pH略大于x的原因是______．
（4）滤液中所含溶质有______，______．
（5）为了防止CoCl2?6H2O脱水，“干燥”时宜采用的方法或操作是______，______．
要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（　　）
A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．饱和石灰水D．氨水
现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：______，沉淀A：______，沉淀B：______．
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是______．
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的______，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是______（填操作名称）．
工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3]．请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe2+，能否直接调整溶液pH=9.6，将Fe2+沉淀除去？______，（填“能”或“不能”）理由是______，
（2）有人用强氧化剂NaClO先将Fe2+氧化为Fe3+，再调整溶液的PH将Fe3+沉淀除去：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是______（填代号）．
A．一定增大B．一定减小C．可能增大D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？______，（填“是”或“否”）现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有______（有几个选几个，填代号）．
A．浓HNO3B．Cl2 C．KMnO4D．H2O2
（3）加入适当物质调整溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，可以达到除去Fe3+而不损失CuCl2的目的，则调整溶液pH可选用下列物质中的______．
A．NaOHB．NH3?H2OC．CuOD．Cu（OH）2．
下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（　　）
物质试剂]
ANa2SO4溶液（NaBr）Cl2
BFeCl2溶液（FeCl3）Cu
CCl2（HCl）饱和食盐水
DCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液
A．AB．BC．CD．D
在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀．过滤后向滤液中加入过量氨水，生成白色沉淀．再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解．原溶液中含有的阳离子是（　　）
A．Na+、Ag+、Al3+B．Ba2+、Ag+、Mg2+
C．Al3+、Fe3+、Mg2+D．Mg2+、Ag+、Al3+

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