Question

【题目】铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
某化学小组在实验室中利用简易装置进行了铝和氧化铁的反应，发现生成的铁呈疏松多孔的褐色硬块．该小组成员认为主要原因是产生的铁中含有较多杂质，请你参与探究该褐色硬块的组成．
（1）首先将褐色硬块处理成粉末，通过实验来确定是否含有单质铝，经实验首先排除了铝的存在，则该小组成员在该实验中选用的试剂是 ， 证明不含铝的实验现象为 ．
（2）经初步确定后，可认为褐色硬块除Fe外，还含有Fe2O3、Al2O3 ， 为验证其组成该小组设计如下流程：

①在上述流程中，操作①所用到的玻璃仪器有 ．
②通过上述实验该小组得出结论：该褐色硬块中除铁外，一定含有Al2O3 ， 不含Fe2O3 ， 你认为该结论是否可靠（填“是”或“否”），理由是（用离子方程式和必要的文字进行说明）．

Answer 1

【答案】
（1）NaOH溶液；将粉末加入到NaOH溶液中，没有气体产生
（2）烧杯、玻璃棒、漏斗；否；通过该实验只能确定除铁外还含有Al2O3 ， 无法确定是否含有Fe2O3 ， 因经操作①得到的滤渣中含有大量的铁，即便是含有Fe2O3 ， 在将滤渣溶于过量盐酸时发生反应：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+ ， 2Fe3++Fe═3Fe2+ ， 这样滤渣溶解后得到的溶液中也可能不含Fe3+ ， 滴加KSCN溶液时溶液也不变红色
【解析】解：（1）金属铝可以和氢氧化钠发生反应产生氢气，所以可以取少量粉末加入NaOH溶液中，如果产生气泡证明含单质铝，反之则不含，所以答案是：NaOH溶液；将粉末加入到NaOH溶液中，没有气体产生；（2）氧化铝可以和氢氧化钠发生反应，生成偏铝酸钠溶液，和盐酸反应会出现白色沉淀，随着盐酸量的增多，沉淀消失，金属铁存在时可以将硫酸铜中的红色金属铜置换出来，氧化铁和盐酸反应后的溶液中，铁也可以和三价铁离子反应，遇到硫氰酸钾不显示红色，①在上述流程中，操作①是过滤操作，所用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗；
所以答案是：烧杯、玻璃棒、漏斗；　②通过该实验只能确定除铁外还含有Al2O3 ， 无法确定是否含有Fe2O3 ， 因经操作①得到的滤渣中含有大量的铁，即便是含有Fe2O3 ， 在将滤渣溶于过量盐酸时发生反应：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+ ， 2Fe3++Fe═3Fe2+ ， 这样滤渣溶解后得到的溶液中也可能不含Fe3+ ， 滴加KSCN溶液时溶液也不变红色；所以答案是：否；通过该实验只能确定除铁外还含有Al2O3 ， 无法确定是否含有Fe2O3 ， 因经操作①得到的滤渣中含有大量的铁，即便是含有Fe2O3 ， 在将滤渣溶于过量盐酸时发生反应：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+ ， 2Fe3++Fe═3Fe2+ ， 这样滤渣溶解后得到的溶液中也可能不含Fe3+ ， 滴加KSCN溶液时溶液也不变红色．