题目内容

【题目】现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表:

1)元素Y在周期表中的位置_________(周期、族)

2XN2的电子式是:_________Y的简单氢化物的结构式_________

3)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_________

4)用电子式表示WZ的形成过程_________

5)元素ZT相比,非金属性较强的是_________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_________

A.常温下Z单质和T单质状态不同

BZ的氢化物比T的氢化物稳定

C.一定条件下,ZT的单质都能与氢氧化钠溶液反应

6)写出W单质和H2O反应的化学方程式_________,所得溶液的溶质是_________化合物(离子共价”)

【答案】1)第二周期第ⅤA族;

2

3HClO4

4

5ClB

62Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2;离子。

【解析】试题分析:元素TM层上有6个电子,则TS元素;W为短周期内原子半径最大的元素,则WNaN原子序数比S小,且与S同族,则NO元素;X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,则XC元素;Y为常温下单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性,则YN元素;Z元素最高正价为+7价,则ZCl元素;

1)元素N核电荷数为7,在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族。

2CO2的电子式是N的简单氢化物NH3的结构式

3)高氯酸是最强的含氧酸,其分子式是HClO4

4NaCl的电子式形成过程为

5Cl元素和S元素相比,非金属性较强的是ClA.单质的状态不能作为非金属性强弱比较,故A错误; BHCl的稳定性比H2S强,是氯的非金属性强,故B正确;C.一定条件下,Cl2S都能与氢氧化钠溶液反应,无法判断非金属性强弱比较,故C错误,答案为B

6NaH2O反应的化学方程式为2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2,所得溶液的溶质NaOH是离子化合物。

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