题目内容
【题目】常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是
A．a点所示的溶液中[H＋]＝[Cl－]＋[HClO]＋[OH－]
B．b点所示的溶液中[H＋]＞[Cl－]＞[HClO]＞[ClO－]
C．c点所示的溶液中[Na＋]＝[HClO]＋[ClO－]
D．d点所示的溶液中[Na＋]＞[ClO－]＞[Cl－]>[HClO]
【答案】B
【解析】
试题分析：A．a点溶液呈酸性，根据电荷守恒得c（H+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），A错误；B．b点溶液酸性最强，根据电荷守恒得c（H+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（H+）＞c（Cl-），酸性越强，次氯酸的电离程度越小，所以c（HClO）＞c（ClO-），所以离子浓度大小顺序是c（H+）＞c（Cl-）＞c（HClO）＞c（ClO-），B正确；C．c点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-），C错误；D．d点溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）＞c（Cl-）+c（Cl0-），根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），所以c（Cl-）＞c（ClO-），D错误；答案选B。
【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用下图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________________________。
（2）若对调B和C装置的位置，________(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol·L－1 KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol·L－1 H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①系列a实验的实验目的是__________________________________________。
②若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案：使用下图装置，加热15.0 mL 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是______________________________________。
(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)： ______________。
资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。