题目内容
有关水的电离平衡的说法正确的是( )
| A．水的离子积通常用KW来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大 |
| B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离 |
| C．盐溶于水对水的电离平衡均没有影响 |
| D．在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响 |
D
解析
练习册系列答案
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下列说法不正确的是
| A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大 |
| B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅 |
| C．含有NH4Cl的氨水中，[NH4+]可能大于[Cl-] |
| D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大 |
已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)
2Ca2++2K++Mg2++4SO42－，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误的是
| A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动 |
| B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动 |
| C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动 |
| D．该平衡的Ksp= c(Ca2+) ·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42－) |
常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列有关说法正确的是( )
| A．H2A为二元强酸 |
| B．N点对应溶液有：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－) |
| C．K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A2－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| D．K点时加水稀释溶液，c(H＋)增大 |
常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是 ( )
| A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42—)均相等 |
| B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10－3mol·L－1 |
| C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
| D．d点溶液通过蒸发可以变到c点 |
能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是 ( )
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入NH4Cl固体 ⑤向水中加入NaHCO3固体 ⑥向水中加入NaHSO4固体
| A．①②⑤ | B．①④ | C．③④⑥ | D．④ |
用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 ( )。
| A．c(OH－)/c(NH3·H2O) |
| B．c(NH3·H2O)/c(OH－) |
| C．n(OH－)和c(H＋) |
| D．c(H＋)和c(OH－)的乘积 |
某同学取等体积的稀盐酸与稀醋酸各一份进行稀释，下面是稀释前后的有关数据及结论，其中肯定错误的是 ( )
| | A | B | C | D |
| 稀释前 | 酸浓度相同 | 酸浓度相同 | pH均为3 | pH均为3 |
| 稀释量 | 均为10倍 | 稀释至两酸pH相同 | 稀释至pH均为5 | 均为100倍 |
| 结论 | pH：盐酸的小 | 稀释倍数：盐酸的大 | 稀释倍数：盐酸的大 | pH：盐酸的大 |
室温下，取0.3 mol·L－1HY溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝9，则下列说法(或关系式)正确的是 ( )
| A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 mol·L－1 |
| B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) |
| C．混合溶液中c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mol·L－1 |
| D．混合溶液中c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1 |