Question

【题目】常温下，在10 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未两出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法不正确的是( )

A.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B.在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是Na+

C.在A点所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mL

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，A错误；

B．B点溶液pH=8，溶液显呈碱性，溶质为NaCl和NaHCO3，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，由于氢离子浓度较小，则离子浓度最大的为Na+，B正确；

C．根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c(CO32-)＝c(HCO3-)，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，盐溶液水解程度较小，所以c(CO32-)＞c(OH-)，因此溶液中离子浓度大小顺序为：c(CO32-)+c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)，C错误；

D．当混合溶液体积为20 mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO3-的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则盐酸应该稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20 mL，D错误；

故合理选项是B。