Question

16．下列各组顺序排列不正确的是（　　）

• A． 离子半径：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺
• B． 热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃
• C． 电负性：F＞O＞N＞C
• D． 第一电离能：F＞O＞N＞C

Answer 1

分析 A、电子层数越少，半径越小，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
B、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C、得电子能力越强，电负性越大；
D．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素．

解答 解：A、S^2-是三个电子层，而O^2-、Na⁺、Al³⁺核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故A正确；
B、非金属性Cl＞S＞P＞As，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃，故B正确；
C、得电子能力F＞O＞N＞C，所以电负性是：F＞O＞N＞C，故C正确；
D．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，故第一电离能顺序为：F＞N＞O＞C，故D错误；
故选D．

点评 本题考查学生元素周期律的知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．