Question

【题目】铁与 4 mol·L-1的稀硫酸反应(放热反应)生成H2 的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列结论正确的是( )

A.反应开始 2min 内平均反应速率最大

B.常温下，改用 98.3%的浓硫酸可以加快反应速率

C.反应在 2～4min 间生成 H2的平均反应速率为 0.1 mol·L-1·min-1

D.0～2min 内反应速率逐渐增大，说明 0～2min 内温度比浓度对反应速率的影响大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．在相同的时间间隔内，反应产生的H2的物质的量越多，反应速率就越大。根据图示数据可知在2～4min间反应速率最大，A选项错误；

B．98.3%的浓硫酸中硫酸主要以H2SO4分子形式存在，H+浓度降低，Fe在室温下遇浓硫酸会发生钝化，所以常温下，改用98.3%的浓硫酸不能加快反应速率，B选项错误；

C．反应在2～4min间生成H2的物质的量是0.2mol，由于体积未知，不能计算氢气的浓度，因此不能计算其反应速率，C选项错误；

D．在2～4min内反应速率大于0～2min内反应速率，说明2～4min内温度比浓度对反应速率的影响大，D选项正确；

答案选D。