题目内容
（1）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
．
（2）根据VSEPR预测HCN的空间结构为
（3）根据甲醛的分子结构特点推测俗称光气的二氯甲醛分子（COCl2）路易斯结构式为
，中心原子杂化方式为
（4）按要求写出仅由第三周期非金属元素的原子构成且中心原子通过sp3杂化形成分子的化学式（各写一种）：
正四面体分子
Fe3+
Fe3+
，[Cu（H2O）4]2+名称为四水合铜（Ⅱ）离子
四水合铜（Ⅱ）离子
，画出该配离子中的配位键（2）根据VSEPR预测HCN的空间结构为
直线
直线
形，其中C原子用于形成σ键的是2
2
个sp杂化
sp杂化
轨道，用于形成π键的是2
2
个未杂化的p
未杂化的p
轨道．（3）根据甲醛的分子结构特点推测俗称光气的二氯甲醛分子（COCl2）路易斯结构式为
sp2
sp2
，空间结构为平面三角
平面三角
形．（4）按要求写出仅由第三周期非金属元素的原子构成且中心原子通过sp3杂化形成分子的化学式（各写一种）：
正四面体分子
SiCl4
SiCl4
，三角锥形分子PCl3
PCl3
，V形分子SCl2
SCl2
．分析：（1）中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，配合物中配位键由配体指向中心原子；
（2）根据VSEPR预测HCN的空间结构为直线形，其中C原子用于形成σ键的是2个2s轨道，用于形成π键的是2个2P轨道；
（3）根据甲醛的结构写出二氯甲醛分子（COCl2）路易斯结构式，根据价层电子对互斥理论确定中心原子的杂化方式和空间构型；
（4）仅由第三周期非金属元素的原子构成且中心原子通过sp3杂化形成分子，则说明中心原子含有4个价电子对，如果空间构型是正四面体则说明中心原子不含孤电子对，如果是三角锥型，则含有一个孤电子对，如果是V型则说明含有两个孤电子对．
（2）根据VSEPR预测HCN的空间结构为直线形，其中C原子用于形成σ键的是2个2s轨道，用于形成π键的是2个2P轨道；
（3）根据甲醛的结构写出二氯甲醛分子（COCl2）路易斯结构式，根据价层电子对互斥理论确定中心原子的杂化方式和空间构型；
（4）仅由第三周期非金属元素的原子构成且中心原子通过sp3杂化形成分子，则说明中心原子含有4个价电子对，如果空间构型是正四面体则说明中心原子不含孤电子对，如果是三角锥型，则含有一个孤电子对，如果是V型则说明含有两个孤电子对．
解答：解：（1）在配合物离子[Fe（SCN）]2+中，中心离子是Fe3+提供提供空轨道接受孤对电子；
[Cu（H2O）4]2+名称为四水合铜（Ⅱ）离子，络合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键为，故答案为：Fe3+，四水合铜（Ⅱ）离子，；
（2）HCN中中心原子含有2个σ键和2个π键，则根据VSEPR预测HCN的空间结构为 直线形，其中C原子用于形成σ键的是2个sp杂化轨道，用于形成π键的是2个未杂化的p轨道，故答案为：直线，2，sp杂化，2，未杂化的p；
（3）根据甲醛的分子结构特点推测俗称光气的二氯甲醛分子（COCl2）路易斯结构式为，中心原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，中心原子杂化方式是sp2，
故答案为：，sp2，平面三角；
（4）仅由第三周期非金属元素的原子构成且中心原子通过sp3杂化形成分子，则说明中心原子含有4个价电子对，如果空间构型是正四面体则说明中心原子不含孤电子对，如果是三角锥型，则含有一个孤电子对，如果是V型则说明含有两个孤电子对，
则正四面体分子SiCl4，三角锥形分子，V形分子SCl2，
故答案为：SiCl4，PCl3，SCl2．
[Cu（H2O）4]2+名称为四水合铜（Ⅱ）离子，络合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键为
，故答案为：Fe3+，四水合铜（Ⅱ）离子，；（2）HCN中中心原子含有2个σ键和2个π键，则根据VSEPR预测HCN的空间结构为 直线形，其中C原子用于形成σ键的是2个sp杂化轨道，用于形成π键的是2个未杂化的p轨道，故答案为：直线，2，sp杂化，2，未杂化的p；
（3）根据甲醛的分子结构特点推测俗称光气的二氯甲醛分子（COCl2）路易斯结构式为
，中心原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，中心原子杂化方式是sp2，故答案为：
，sp2，平面三角；（4）仅由第三周期非金属元素的原子构成且中心原子通过sp3杂化形成分子，则说明中心原子含有4个价电子对，如果空间构型是正四面体则说明中心原子不含孤电子对，如果是三角锥型，则含有一个孤电子对，如果是V型则说明含有两个孤电子对，
则正四面体分子SiCl4，三角锥形分子，V形分子SCl2，
故答案为：SiCl4，PCl3，SCl2．
点评：本题考查了配合物的成键、分子或离子空间构型的判断、杂化方式的判断等知识点，这些都是考试热点，根据价层电子对互斥理论来分析即可，难度中等．
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