题目内容
在如图所示转化关系中,A是一种固体单质,E是一种白色沉淀,F为密度最小的无色气体.且各种物质所含元素除H、O外,其余均为第三周期元素.
请按要求回答下列问题:
(1)若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的盐酸”,则:B的化学式为______,属于______晶体.
(2)若实现C→E转化所需的b溶液为盐酸,但E能被过量的盐酸溶解,则:C→E的离子方程式为______;A和a溶液反应,若产生标准状态下3.36L的F气体,转移的电子数目为______个.
(3)若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”,则:E的化学式为______;反应B+a→C+D的离子方程式为______.
请按要求回答下列问题:
(1)若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的盐酸”,则:B的化学式为______,属于______晶体.
(2)若实现C→E转化所需的b溶液为盐酸,但E能被过量的盐酸溶解,则:C→E的离子方程式为______;A和a溶液反应,若产生标准状态下3.36L的F气体,转移的电子数目为______个.
(3)若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”,则:E的化学式为______;反应B+a→C+D的离子方程式为______.
A是一种固体单质,E是一种白色沉淀,F为密度最小的无色气体判断为H2.且各种物质所含元素除H、O外,其余均为第三周期元素,由反应转化关系可知E受热分解生成B+D;B为氧化物a溶液可以是酸溶液或碱溶液;b溶液可以对应是碱溶液或酸溶液;A+a=F+C是置换反应;
(1)b溶液是“过量的盐酸”,生成白色沉淀的物质为硅酸,C为硅酸盐,推断A为Si,B为SiO2,a溶液为强碱溶液如NaOH溶液;二氧化硅晶体属于原子晶体,
故答案为:SiO2;原子;
(2)实现C→E转化所需的b溶液为盐酸,但E能被过量的盐酸溶解,说明C为偏铝酸盐溶液,E为Al(OH)3;A为Al,B为Al2O3,a溶液为强碱溶液如NaOH;C→E的离子方程式为H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓;A和a溶液反应,化学方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,若产生标准状态下3.36L的F气体H2,物质的量=
=0.15mol,转移的电子数目为:2Al~3H2~6e-,计算得到0.15mol氢气生成单质转移0.3mol,电子数为0.3NA,
故答案为:H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓;0.3NA;
(3)若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”,判断E沉淀可以是Mg(OH)2;A为Mg,B为MgO,C为Mg2+,D为H2O,F为Mg(OH)2;
反应B+a→C+D的离子方程式为:MgO+2H+=Mg2++H2O,故答案为:Mg(OH)2;MgO+2H+=Mg2++H2O.
(1)b溶液是“过量的盐酸”,生成白色沉淀的物质为硅酸,C为硅酸盐,推断A为Si,B为SiO2,a溶液为强碱溶液如NaOH溶液;二氧化硅晶体属于原子晶体,
故答案为:SiO2;原子;
(2)实现C→E转化所需的b溶液为盐酸,但E能被过量的盐酸溶解,说明C为偏铝酸盐溶液,E为Al(OH)3;A为Al,B为Al2O3,a溶液为强碱溶液如NaOH;C→E的离子方程式为H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓;A和a溶液反应,化学方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,若产生标准状态下3.36L的F气体H2,物质的量=
3.36L |
22.4L/mol |
故答案为:H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓;0.3NA;
(3)若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”,判断E沉淀可以是Mg(OH)2;A为Mg,B为MgO,C为Mg2+,D为H2O,F为Mg(OH)2;
反应B+a→C+D的离子方程式为:MgO+2H+=Mg2++H2O,故答案为:Mg(OH)2;MgO+2H+=Mg2++H2O.
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