题目内容
一定温度下，向质量分数为a的乙腈（CH3CN）溶液中加入等体积水，所得溶液中乙腈质量分数为0.4a，则乙腈的密度（ρ1）与水的密度（ρ2）的关系是
| A．ρ1>ρ2 | B．ρ1＝ρ2 | C．ρ1<ρ2 | D．无法确定 |
C
解析根据质量分数关系得到 (a*V*ρ1)/[(ρ1+ρ2)*V]=0.4a
化简得到ρ1/（ρ1+ρ2）=0.4
即推出ρ1<ρ2
其中V是乙腈（CH3CN）溶液体积，故选C。
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2NH3，在一定温度下，向2L密闭容器中，加入2molN2和5molH2，一定条件下使之反应，经过2min后达到平衡状态并测得NH3为0.4mol，求：(14分) 研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)利用反应6NO2＋8NH3 
7N2＋12H2O可处理NO2。当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是
L。
(2)已知：反应1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH = —196.6 kJ·mol-1
反应2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH = —41.8kJ·mol-1
则反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的 ΔH
= _________ kJ·mol-1
(3) 一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应3，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2
(4)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
|
物质 |
CO |
H2 |
CH3OH |
|
浓度(mol•L—1) |
0.9 |
1.0 |
0.6 |
①混合气体的平均相对分子质量__________________________。
②列式并计算平衡常数K=__________________________。
③若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。
2NH3，在一定温度下，向2L密闭容器中，加入2molN2和5molH2，一定条件下使之反应，经过2min后达到平衡状态并测得NH3为0.4mol，求：
H2(g) +CO(g)。 在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1 mol C和1 mol H2O，发生上述反应。 
2NH3(g) △H= -92.2 kJ．mol-1。反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，其中t2、t7时刻改变的实验条件分别是：t2_____；t7____ 