下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 ( ).A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量铝分别与含1 mol HCl.1 mol NaOH的溶液反应.产生相同量的氢气C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后.立即加入铝片.铝片表面发生钝化题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 (　　)。

A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

B．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气

C．工业上用电解熔融Al₂O₃的方法冶炼铝

D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化

C

镁比铝活泼，不能用铝粉制取镁，A错误；根据关系式2Al～6HCl～3H₂，2Al～2NaOH～3H₂，当铝足量时，等物质的量的HCl和NaOH产生H₂的体积比为1∶3，B错误；浓H₂SO₄溶解于浓HNO₃中放出大量热，同时也促进HNO₃挥发，使两种酸的浓度减小，铝片不钝化，D错误。

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(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
(1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)          。
(2)Z在元素周期表中的位置为             。
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)          。
(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)            ，在实验室中，制取该物质的反应原理是(写化学方程式)                。
(5)M₂Z的电子式为         。MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为         。
(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号)        。
a．CuSO₄溶液 b．Fe₂O₃    c．浓硫酸 d．NaOH溶液    e．Na₂CO₃固体
工业上用电解法制G的单质的化学方程式是                         ，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是(写化学式)                 。

A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系(略去条件和副产品)。

（1）若D为氧气，C为NaAlO₂，试写出B转化为C的化学方程式         。
（2）若A为气态单质，B为漂白粉的有效成份，C具有漂白性。试写A转化为B的化学方程式         。画出组成单质A的元素原子结构示意图   。
（3）若A、B、C均为钠盐的水溶液，D、E均为卤素单质，请写出B转化为C的离子方程式             。
（4）若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4:5，且D、E为同一物质，则B为         。
（5）若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质，A、E、C均为氧化物，且D所含元素原子的质子数是B的2倍，A转化为B，B转化为C两个反应均属置换反应，请写出A转化为B的化学方程式            。

单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：

请回答下列问题：
(1)组成A单质的元素在周期表中处于第__________周期__________族。
(2)化合物B的电子式为_____________________________。
(3)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为____________________
(4)常温下，D溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是____________________________(用离子方程式表示)。
(5)10.8 g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为________ g。
(6)用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为______________________。以该电池为电源，用惰性电极电解100 g 8%的C溶液，电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在准状况下的体积共为________ L，电路上通过电子的物质的量为________ mol。

A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

(1)写出化学式：A       ，B       ，C       ，D       ，E       。
(2)写出下列反应的离子方程式：
A→B：                                                         ；
A→D：                                                          。

相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积之比为

LiBH₄为近年来储氢材料领域的研究热点。
（1）反应2LiBH₄=2LiH＋2B＋3H₂↑，生成22.4 L H₂(标准状况)时，转移电子的物质的量为 mol。
（2）下图是2LiBH₄/MgH₂体系放氢焓变示意图，则：
Mg(s)＋2B(s)=MgB₂(s) △H＝。

（3）采用球磨法制备Al与LiBH₄的复合材料，并对Al－LiBH₄体系与水反应产氢的特性进行下列研究：
①如图为25℃水浴时每克不同配比的Al－LiBH₄复合材料与水反应产生H₂体积随时间变化关系图。由图可知，下列说法正确的是 (填字母)。

a．25℃时，纯铝与水不反应
b．25℃时，纯LiBH₄与水反应产生氢气
c．25℃时，Al－LiBH₄复合材料中LiBH₄含量越高，1000s内产生氢气的体积越大
②如图为25℃和75℃时，Al－LiBH₄复合材料[ω(LiBH₄)＝25%]与水反应一定时间后产物的X－射线衍射图谱(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。

从图中分析，25℃时Al－LiBH₄复合材料中与水完全反应的物质是 (填化学式)，产生Al(OH)₃的化学方程式为。
（4）如图是直接硼氢化钠－过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时，正极附近溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为。

足量的下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）

A．氢氧化钠溶液

某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物

测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物

测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是(　　)。

A．溶液A和B均可以是盐酸

B．溶液A和B均可以是NaOH溶液

C．溶液A和B均可选用稀硝酸

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施