Question

（1）铜是人类最早使用的金属之一，以下是冶炼铜的一个反应：Cu₂S+2Cu₂O

高温  .

6Cu+SO₂，该反应中被氧化的元素是

 

，若反应中转移1mol电子，得到Cu

 

mol．
（2）下列两种方法均可以制备CuSO₄．
方法一：2Cu+O₂

△   .

2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
方法二：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
①假如某工厂欲生产CuSO₄，请选择一种方法，并说明理由：

 

．
②有同学认为，生成等量的硫酸铜两种方法消耗的能量相同，因为反应都是铜转变为CuSO₄，你认为上述说法

 

（填“正确”或“不正确”），原因是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,铜金属及其重要化合物的主要性质

专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物

分析：（1）Cu₂S+2Cu₂O

高温  .

6Cu+SO₂中，Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高；
（2）两种方法相比，二中生成二氧化硫污染环境，两个反应娿反应物与产物不同，则反应的热效应不同，以此来解答．

解答： 解：（1）Cu₂S+2Cu₂O

高温  .

6Cu+SO₂中，S元素的化合价升高，则S（或硫）元素被氧化，由反应可知生成6molCu转移6mol电子，则反应中转移1mol电子，得到Cu为1mol，故答案为：S（或硫）；1；      
（2）①两种方法相比可知，方法一，硫酸原料利用率高，对环境污染小，而方法二生成二氧化硫污染环境，则选择方法一，
故答案为：方法一，硫酸原料利用率高，对环境污染小； 
②生成等量的硫酸铜两种方法消耗的能量不相同，则说法不正确，是因反应物与产物不完全相同，故反应的热效应不同，消耗的能量也不同，
故答案为：不正确；反应物与产物不完全相同，故反应的热效应不同，消耗的能量也不同．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应及应用的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．