题目内容
【题目】中国科学院科研团队研究发现,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是( )
A.该过程将太阳能转化成为化学能
B.该过程中,只涉及到极性键的断裂与生成
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3
D.原料气N2可通过分离液态空气获得
【答案】B
【解析】
A.根据图示,常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3,该过程将太阳能转化成为化学能,故A正确;
B.该过程中,既有极性键(N-H、O-H)的断裂与生成,也有非极性键(N≡N、O=O)的断裂与生成,故B错误;
C.该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2,氮气是氧化剂、水是还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3,C正确;
D.原料气N2可通过分离液态空气获得,故D正确;
答案选B。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】W、X、Y、Z、M、E、Q均为稀有气体外的短周期元素,,其原子序数依次增大,X的最外层电子数是W的4倍,Z与E的最低负化合价相同,X、M在周期表的位置如图。
X | ||
M | E |
(1)Y在周期表中的位置为________,Q的元素名称为_______。
(2)X的最高价氧化物的电子式为____________________;Y和W形成的五核离子的电子式为_________________。
(3)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。
(4)X与E的最高价氧化物的水化物反应的化学反应式为___________________________。
(5)下列事实能说明Z元素的非金属性比E元素的非金属性强的是________
①Z单质与E的简单氢化物的溶液反应,溶液变浑浊
②在氧化还原反应中,1mol Z单质比1mol E单质得电子多
③Z和E两元素的简单氢化物受热分解,前者分解温度高
(6)M和Q两元素的单质生成1mol M的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ。已知该化合物的溶沸点分别为—69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式:_________
(7)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体由以上元素中的两种元素组成。气体的相对分子质量都小于50,为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸,消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2,则两种气体的分子式以及物质的量分别为____________________,生成的硫酸铜的物质的量为____________
【题目】依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。
(2)25℃、101kPa若适量的N2和O2完全反应,每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量___。
(3)25℃、101kPa已知拆开1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。
(4)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题:
已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H—H | C—O | C | H—O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算△H1=___kJ·mol-1,已知△H2=-58kJ·mol-1,则△H3=___kJ·mol-1。
【题目】某同学在实验室中进行如下实验:
编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
实验 | |||
现象 | 没有明显变化,溶液仍为无色 | 有沉淀生成,溶液为蓝绿色 | 有无色气泡产生 |
以下结论不正确的是( )
A.Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应
B.Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4
C.Ⅲ中发生的反应是离子反应
D.Ⅲ中发生反应的离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑