题目内容
【题目】中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A.该过程将太阳能转化成为化学能
B.该过程中，只涉及到极性键的断裂与生成
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
D.原料气N2可通过分离液态空气获得
【答案】B
【解析】
A．根据图示，常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3，该过程将太阳能转化成为化学能，故A正确；
B．该过程中，既有极性键（N-H、O-H）的断裂与生成，也有非极性键（N≡N、O=O）的断裂与生成，故B错误；
C．该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2，氮气是氧化剂、水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，C正确；
D．原料气N2可通过分离液态空气获得，故D正确；
答案选B。
【题目】W、X、Y、Z、M、E、Q均为稀有气体外的短周期元素，，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与E的最低负化合价相同，X、M在周期表的位置如图。
X | ||
M | E |
（1）Y在周期表中的位置为________，Q的元素名称为_______。
（2）X的最高价氧化物的电子式为____________________；Y和W形成的五核离子的电子式为_________________。
（3）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）________。
（4）X与E的最高价氧化物的水化物反应的化学反应式为___________________________。
（5）下列事实能说明Z元素的非金属性比E元素的非金属性强的是________
①Z单质与E的简单氢化物的溶液反应，溶液变浑浊
②在氧化还原反应中，1mol Z单质比1mol E单质得电子多
③Z和E两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高
（6）M和Q两元素的单质生成1mol M的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的溶沸点分别为—69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：_________
（7）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体由以上元素中的两种元素组成。气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式以及物质的量分别为____________________，生成的硫酸铜的物质的量为____________
【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。
（2）25℃、101kPa若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量___。
（3）25℃、101kPa已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。
（4）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题：
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H—H | C—O | C | H—O | C—H |
E/（kJ·mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算△H1=___kJ·mol-1，已知△H2=-58kJ·mol-1，则△H3=___kJ·mol-1。
【题目】某同学在实验室中进行如下实验：
编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
实验 |
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现象 | 没有明显变化，溶液仍为无色 | 有沉淀生成，溶液为蓝绿色 | 有无色气泡产生 |
以下结论不正确的是（ ）
A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B.Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4
C.Ⅲ中发生的反应是离子反应
D.Ⅲ中发生反应的离子方程式为2H＋＋Zn＝Zn2＋＋H2↑
