题目内容

下列反应肯定不属于氧化还原反应的是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
D

试题分析：A、有单质参加的化合反应一定属于氧化还原反应；B、有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应；C、置换反应一定是氧化还原反应；D、复分解反应一定不是氧化还原反应。
练习册系列答案
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氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产。
（1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为         。
（2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O= NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是       。如果有12gNaH与水反应，则转移电子的个数为       。
（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为        。
下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
D．2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑
下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是
A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）
B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2－）
C．过氧化氢（H2O2）和氯化氢（HCl）
D．羟基（－OH）和氢氧根（OH－）
火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite，化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾[Jarosite]，从而证明火星表面曾经存在过水。这一发现被《人民日报》等媒体评为2004世界十大新闻之首。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n}中n值为
A．4B．5C．6D．7
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

FeCl3溶液     含有淀粉的碘水     NaOH溶液
A                   B                 C
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在         中，再加水稀释，这样操作的目的是                             。
（2）装置C的作用是                                            。
（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、          、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有                        （填序号）。
A．蒸发皿
B．石棉网
C．漏斗
D．烧杯
E．玻璃棒
F． 坩埚
（4）根据以上现象，该小组同学认为SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式                             ；
②请设计实验方案检验有Fe2+生成                                    ；
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42—。该做法         （填“合理”或“不合理”），理由是                      。
（5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是                                             。
下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为20的氯原子，
B．分子的电子式：
C．铝离子结构示意图：
D．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子
氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关的推断中错误的是   
A．“另一种反应物”一定具有还原性
B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C．CuH+Cl2=CuCl+HCl（燃烧）
D．CuH+HCl=CuCl+H2↑（常温）
下列反应中氯元素仅被还原的是
A．5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O

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