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对以下化学问题的解释中错误的是             （   ）

A．工业盐酸显黄色，是由于含有杂质FeCl3
B．碘化钾溶液久置显黄色，是由于I被氧化，析出的I2溶于溶液中
C．浓硝酸显黄色，是由于硝酸见光分解生成的NO2溶液酸液中
D．炼钢是在高温下利用还原剂除去生铁中的杂质

D

解析

练习册系列答案
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（2010?和平区一模）Ⅰ．某化学兴趣小组探究饱和氯水与石灰石的反应，并制取较浓的HClO溶液和对所得溶液中的部分阴离子进行检验．
实验操作 实验现象
步骤1 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份． 有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去．
步骤2 将第一份滤液与稀盐酸混合． 产生大量气泡．
步骤3 将第二份滤液加热． 溶液变浑浊，且有大量无色气体产生．
（1）用平衡移动的观点解释石灰石溶解氯水的原因
将石灰石放在水中有CaCO3（S）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑发生，H+-的浓度减少，平衡正向移动，石灰石溶解了氯水
将石灰石放在水中有CaCO3（S）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑发生，H+-的浓度减少，平衡正向移动，石灰石溶解了氯水
．
（2）步骤2、步骤3的实验目的都是
检验HCO3-离子
检验HCO3-离子
，为达到该实验目的，还可以采取的方法是
另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生
另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生
．
（3）请你设计-个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：
同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢
同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢
．
Ⅱ．摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组按以下步骤制取摩尔盐：
①用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离；
②用①处理过的铁屑和稀H2SO4反应制取FeSO4；
③将②制得的FeSO4溶液与[（NH4）2SO4溶液混合，结晶得到摩尔盐．
试回答下列问题：
（1）如何从溶液中分解出摩尔盐？
（2）如何设计一个简单的实验证明得到的产品中有Fe2+？
（3）为了确定产品中亚铁离子的含量，某研究小组用KMnO4酸性溶液进行滴定，请写出该反应的离子方程式：
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
．
（4）现有等浓度的①（NH4）2CO3  ②（NH4）2SO4  ③（NH4）2Fe（SO4）2溶液，其中c（NH4+）由大到小的顺序是：
③②①
③②①
（填序号）．

对以下化学问题的解释中错误的是                                                 （    ）

       A．工业盐酸显黄色，是由于含有杂质FeCl3

       B．碘化钾溶液久置显黄色，是由于I被氧化，析出的I2溶于溶液中

       C．浓硝酸显黄色，是由于硝酸见光分解生成的NO2溶液酸液中

       D．炼钢是在高温下利用还原剂除去生铁中的杂质

 

对以下化学问题的解释中错误的是


  1. A.
    工业盐酸显黄色，是由于含有杂质FeCl3
  2. B.
    碘化钾溶液久置显黄色，是由于I被氧化，析出的I2溶于溶液中
  3. C.
    浓硝酸显黄色，是由于硝酸见光分解生成的NO2溶液酸液中
  4. D.
    炼钢是在高温下利用还原剂除去生铁中的杂质

对以下化学问题的解释中错误的是                                                 （    ）

       A．工业盐酸显黄色，是由于含有杂质FeCl3

       B．碘化钾溶液久置显黄色，是由于I被氧化，析出的I2溶于溶液中

       C．浓硝酸显黄色，是由于硝酸见光分解生成的NO2溶液酸液中

       D．炼钢是在高温下利用还原剂除去生铁中的杂质

 

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