题目内容

实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。

（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；

（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少mL？

 

（1）5mL（2）5mL

解析:略

 

练习册系列答案
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实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是
A、C
A、C
（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶
烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶
．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
B、C、D
B、C、D

A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为
2.0
2.0
g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
小于
小于
0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
13.6
13.6
mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
15
15
mL量筒最好．
实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
2.0
2.0
g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
小于
小于
0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH在溶解后未冷却到室温，便注入容量瓶内并将洗涤液一并转移到容量瓶，并定容，则所得溶液浓度
大于
大于
0.1mol/L．
实验室需要0.1mol/L盐酸溶液450mL，配制过程如下：
A、在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀．
B、在盐酸稀释后，沿①
玻璃棒
玻璃棒
注入②
500mL容量瓶
500mL容量瓶
中．
C、用③
10mL量筒
10mL量筒
量取1.19g/cm3，37%的浓盐酸④
4.1
4.1
毫升注入烧杯中．
D、用适当蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将溶液一并注入②中．
E、往②中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2～3cm处，改用⑤
胶头滴管
胶头滴管
加蒸馏水，使溶液的⑥
凹液面底部
凹液面底部
与瓶颈刻度相切．
F、采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签．
（1）在横线上填上适当的仪器名称，操作方法；
（2）正确的实验步骤是
CABDEF
CABDEF
．
（3）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有
ABCE
ABCE
（填序号）
A、在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液
B、没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入②中
C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D、将所配溶液从②转移到试剂瓶时，有少量溅出
E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
F、②刚用蒸馏水洗净，没有烘干．
化学是一门以实验为基础的学科，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础．试回答以下问题：
实验室需要0.1mol?L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
AC
AC
（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
玻璃棒、烧杯
玻璃棒、烧杯
（填仪器名称）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
BCEF
BCEF
（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
2.0
2.0
g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
大于
大于
0.1mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
13.6
13.6
mL（计算结果保留一位小数）．
实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积．
5.0mL
5.0mL
．

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