题目内容

下列实验操作与实验目的不相符的是(　　)
选项
实验操作
实验目的
A、
向醋酸溶液中加入少量石灰石固体
验证醋酸与碳酸的酸性强弱
B、
在淀粉溶液中加入20%的稀H2SO4水解后，立即加入银氨溶液做银镜反应实验
验证淀粉水解是否有葡萄糖生成
C、
在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入某同学尿液并加热
验证该同学是否患有糖尿病
D、
在乙醇溶液中插入一根灼热变黑的铜丝
验证乙醇是否被氧化成醛
B

试题分析：A选项正确，属于强酸制弱酸原理的利用；B选项错误，银镜反应实验不能在酸性环境下进行，在淀粉溶液中加入20%的稀H2SO4水解后，加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液。 C选项正确，在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入某同学尿液并加热至沸腾，观察有没有砖红色沉淀，验证该同学是否患有糖尿病；D选项正确，将灼热变黑的铜丝迅速插入在乙醇中，铜丝由黑变红的话. 乙醇被氧化成醛。故选B.
点评：属于实验小题，高考常考题型，实验操作与实验目的阐述，必须熟练掌握实验原理。
练习册系列答案
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下列仪器常用于物质分离的是（　　）
①漏斗　②试管　③蒸馏烧瓶　④天平　⑤分液漏斗　⑥研钵
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥
目前世界各国获得镁的主要来源从海水中提取，以下是提取镁的过程中涉及到的几种物质常温下的溶度积常数，根据你所学的知识回答下面的几个问题：?
物质
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
溶度积
2.8×10-9
6.8×10-6
5.5×10-6
1.8×10-11
(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成分是CaCO3），你认为        (填“能”或“不能”)通过将贝壳研磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀，理由是                                。如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式：                          。（若第一个空格填“能”，此空格不填；若填“不能”， 此空格只须第一步处理的化学反应方程式。）
（2）已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10-3 mol·L-1,则常温下要使镁离子产生沉淀，溶液pH最低应为        。
（3）实验室中常用CaCO3制CO2，其产物之一的氯化钙是应用广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验：
（I）准确称取氯化钙样品0.2000g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2+已沉淀完全。
（II）过滤并洗涤（I）所得沉淀。
（III）加入足量的10% H2SO4溶液和适量的蒸馏水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00mL，恰好完全反应。请回答：
已知滴定过程发生的反应为2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ="=2" Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O（已配平）
①0.05000 mol/L KMnO4溶液标准溶液应置于         （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②滴定终点的现象为                                 。
③该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为            。
（12分）化学是一门以实验为基础的自然科学。
（1）下列说法中，符合实验安全规范要求的是                （填序号字母）。
① 闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量的气体飘进鼻孔
② 在实验室做铜和浓硝酸反应制备二氧化氮的实验时，应该在通风橱中进行
③做H2还原CuO实验时，先加热CuO至高温，然后立即通入H2使反应发生
④实验中当有少量的过氧化钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中
（2）某学习小组用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应及部分产物的性质（装置中的铜丝可适当上下抽动）。

① 当反应进行一段时间后，欲使反应迅速停止，可采取的措施为                     。
② 若装置②用来检验生成的气体产物的性质，在装置②的试管中加入的试剂为品红试液，通入气体后，现象为                        ，此现象证明该气体产物具有           性。
③ 装置③中盛有某单质的水溶液，用来检验气体产物的还原性，则该单质的水溶液为
           ，反应的化学方程式为                                  。
④ 实验最后，要将图①大试管中的液体与水混合，以观察颜色检验存在的离子，从安全角度考虑，混合的方法应该是                                 。
⑤ 实验中，在所用仪器及仪器间连接都完好的情况下，同学们仍闻到了较强的刺激性气味，说明此实验的整套装置设计有缺陷，会造成空气污染。改进此实验装置的方法是                                                  。
现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：
物质
分子式
熔点℃
沸点℃
密度g?ｃｍ-3
水溶性
A
Ｃ3Ｈ6Ｏ2
-98
57.5
0.93
可溶
B
Ｃ4Ｈ8Ｏ2
-84
77
0.90
可溶
由此，分离A和B的最佳方法是                            （   ）
Ａ．萃取        Ｂ．升华          Ｃ．分馏         Ｄ．分液
（12分）已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入   ，（填化学式）调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝      。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是         (用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是            。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用            作滴定指示剂，滴定终点的现象是                    。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为                                     。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为                。
除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所选试剂正确的是(   )
A．NaOH溶液[Ba(OH) 2]：适量Na2SO4溶液
B．HNO3溶液[HCl]：过量AgNO3溶液
C．KOH溶液[K2CO3]：适量CaCl2溶液
D．Mg [Al]：过量NaOH溶液
有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，该试剂是（   ）
A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液
（9分）
(1)鉴别NaCl溶液和Na2CO3的试剂是　　　　，离子方程式为                          
(2)除去混入SiO2中少量Al2O3杂质的试剂是　　　　　 ，离子方程式为                   
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用　　　　　 方法，化学方程式为             

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