题目内容
一定条件下,1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气,需吸收10.94kJ的热量.则下列热化学方程式正确的是( )
A.C+H2O=CO+H2△H=+10.94kJ?mol-1 | ||||||||
B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+10.94 kJ?mol-1 | ||||||||
C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=-131.3 kJ?mol-1 | ||||||||
D.
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A、选项中的方程式未标注物质聚集状态,故A错误;
B、1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气,需吸收10.94kJ的热量,12g碳完全反应吸热131.28KJ,故B错误;
C、反应是吸热反应,故C错误;
D、12g碳完全反应放热131.28KJ,6g碳完全反应吸热65.64 kJ?mol-1,故D正确;
故选D.
B、1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气,需吸收10.94kJ的热量,12g碳完全反应吸热131.28KJ,故B错误;
C、反应是吸热反应,故C错误;
D、12g碳完全反应放热131.28KJ,6g碳完全反应吸热65.64 kJ?mol-1,故D正确;
故选D.
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