题目内容
【题目】某兴趣小组同学在实验室用加热1-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷,并检验反应的部分副产物,设计了如图所示装置,其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。
已知①NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
②CH3(CH2)2CH2OH+HBr CH3(CH2)2CH2Br+H2O
两反应都需加热
请根据实验步骤,回答下列问题:
(1)关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水,给A加热30分钟,制备1-溴丁烷。竖直冷凝管接通冷凝水,出水口是_____(填“I”或“Ⅱ”);冷凝回流的主要目的是________。
(2)理论上,上述反应的副产物可能有:丁醚(CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3)、1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭酒精灯,在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开a,利用余热继续反应直至冷却,通过B、C装置检验部分副产物B、C中应盛放的试剂分别是石蕊和溴水,B装置除用石蕊还可用______(填试剂名称)写出C装置中主要的化学方程式:_________________________________________________。
有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”, 来确定副产物中存在丁醚。请你对该同学的观点进行评价________________________________。
(3)为了进一步分离提纯1-溴丁烷,该兴趣小组同学查得相关有机物的数据如表所示:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
1-丁醇 | -89.5 | 117.3 |
1-溴丁烷 | -112.4 | 101.6 |
丁醚 | -95.3 | 142.4 |
1-丁烯 | -185.3 | -6.5 |
请你补充下列实验步骤,直到分离出1-溴丁烷。
①待烧瓶冷却后,拔去竖直的冷凝管;
②插上带橡皮塞的温度计;
③关闭_______,打开_______;
④接通冷凝管的冷凝水,使冷水从______处流入;
⑤迅速升高温度至_______℃,收集所得馏分。
(4)若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g,蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到10.96 g 1-溴丁烷,则1-溴丁烷的产率是_____。(保留2位有效数字)
【答案】 Ⅰ 提高反应物的转化率 硝酸银溶液 CH3CH2CH=CH2+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3 该方法不合理因为1-溴丁烷中也含-CH2CH2CH2CH3 a b d处 101.6 80%
【解析】(1)关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水,应用要采用逆向冷却,则进水口为I;给A加热30分钟,制备1-溴丁烷.冷凝回流的主要目的是充分利用反应物,提高反应物的转化率;(2)理论上,上述反应的副产物可能有:丁醚、1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等,能通过装置B、C检验出的是气体,应检验1-丁烯、溴化氢的存在,先检验溴化氢的存在用石蕊试液或硝酸银溶液检验,通过石蕊试液溶液变红色(或通过硝酸银溶液生成浅黄色沉淀)证明溴化氢的生成;后检验1-丁烯,选择试剂为溴水或高锰酸钾溶液,通过溴水或高锰酸钾溶液褪色证明生成的产物中含有1-丁烯,C装置中主要的化学方程式为CH3CH2CH=CH2+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3;由于1-溴丁烷中也含-CH2CH2CH2CH3,所以该方法不合理;(3)提纯1-溴丁烷,收集所得馏分为1-溴丁烷,所以须将1-溴丁烷先汽化,后液化,汽化须温度达其沸点101.6℃,利用蒸馏原理和装置设计的步骤为:①待烧瓶冷却后,拔去竖直的冷凝管;②插上带橡皮塞的温度计;③关闭a,打开b;④接通冷凝管的冷凝水,使冷水从d处流入;⑤迅速升高温度至101.6℃,收集所得馏分;(4)依据化学方程式可知
CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
74 103
7.4g 10.3g
溴化钠过量,则1-丁醇全部反应生成1-溴丁烷物质的量为0.1mol,质量为0.1mol×137g/mol=13.7g;蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到10.96g 1-溴丁烷,所以产率为10.96g/13.7g×100%=80%。