题目内容
现将标准状况下的HCl 11.2L，完全溶解在50g水中，所得盐酸密度为1.1g?cm-3，则所得盐酸中溶质的质量分数为________，所得盐酸中溶质的物质的量浓度为________．（计算结果保留1位小数）
26.7% 8.1mol/L
分析：根据n=
计算物质的量，根据w=
计算质量分数，根据c=
计算物质的量浓度．
解答：n（HCl）=
=0.5mol，
m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
溶液的总质量为：m（HCl）+m（H2O）=18.25g+50g=68.25g，
溶液的体积为：V（溶液）=
=
=62ml，即0.062L，
则：所得盐酸中溶质的质量分数为w==
=26.7%，
c==
=8.1mol/L，
故答案为：26.7%；8.1mol/L．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．
分析：根据n=
计算物质的量，根据w=计算质量分数，根据c=计算物质的量浓度．解答：n（HCl）=
=0.5mol，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
溶液的总质量为：m（HCl）+m（H2O）=18.25g+50g=68.25g，
溶液的体积为：V（溶液）=
==62ml，即0.062L，则：所得盐酸中溶质的质量分数为w=
==26.7%，c=
==8.1mol/L，故答案为：26.7%；8.1mol/L．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．
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