题目内容

H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中
A．核能转化成热能B．生成物的总能量等于反应物的总能量
C．化学能转化成热能D．生成物的总能量大于反应物的总能量
C

试题分析：反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性知识的考查。主要是考查学生对反应热概念和影响反应热大小因素的熟悉掌握程度，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
练习册系列答案
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下列说法中正确的是
A．有能量变化的过程一定是化学变化过程B．需要加热才能发生的反应是吸热反应
C．化学反应中一定伴有热量的变化D．物质发生燃烧的反应一定是放热反应
下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的
百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
已知反应A2＋B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是(　　)
A．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<2Q3
B．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2>Q3
C．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热
D．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热
50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器
是                     。装置中还存在的2个错误是①__       
②     这种错误会造成最高温度读数________（填“增大”、“减小”或“无影响”）；测得的中和热将____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有　     （填序号）。
A．盐酸的浓度
B．盐酸的温度
C．氢氧化钠溶液的浓度
D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容
F．反应后混合溶液的终止温度
（3）实验中改用60mL0．50mol·L-1盐酸跟50mL0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量      （填“相等”或“不相等”），所求中和热      （填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会       ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
下列过程不属于放热反应的是                                 (    )
A．生石灰遇水变成熟石灰B．钢铁生锈C．酸碱中和D．浓硫酸稀释
已知；，下列说法中正确的是
A．该反应中熵变、焓变皆大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）        △H=-701.0kJ·mol-1
Hg（l）+O2（g）=HgO（s）              △H=-90.8kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
A．-259.7 kJ·mol-1B．+259.7 kJ·mol-1
C．+519.4kJ·mol-1D．-519.4kJ·mol-1

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