题目内容
【题目】X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：
(1)Q＋核外电子排布式为_____________________________。
(2)化合物X2W2中W的杂化方式为________________，ZW2－的立体构型是___________。
(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是________(填化学式)，原因是__________。
(4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______________________________________________________________。
【答案】1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10sp3杂化V形SiO2SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体2Cu＋8NH3＋O2＋2H2O===2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－
【解析】
X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，则X为H元素；Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，核外电子排布为1s22s22p2，故Y为C元素；R与Y同一主族，结合原子序数可知，R只能为第三周期元素，为Si，而Z原子单电子数在同周期元素中最多，则外围电子排布为ns2np3，原子序数小于Si，故Z为N元素；W与Z同周期，第一电离能比Z的低，则W为O元素；Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态，不可能为短周期元素，原子序数小于30，故核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则Q为Cu元素，据此解答。
(1)Cu+核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；
(2)化合物H2O2中结构式为H-O-O-H，O原子价层电子对数为2+
=4，故O原子采取sp3杂化；NO2-离子中N原子孤电子对数为
=1、价层电子对数为2+1=3，故其立体构型是V形，故答案为：sp3；V形；
(3)Y、R的最高价氧化物分别为二氧化碳、二氧化硅，SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，故沸点较高的是 SiO2，故答案为：SiO2；SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体；
(4)将Cu单质的粉末加入到NH3的浓溶液中，并通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，反应生成[Cu(NH3)4]2+，该反应的离子方程式为：2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-，
故答案为：2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-。
