题目内容
镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。②K
(Ni(OH)
): 5.0×10-16 ，K (NiC2O4): 4.0×10-10
回答下列问题：
（1）酸溶后所留残渣的主要成份 （填物质名称）。
（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为____________________(填化学式)；用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是 。
（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________。
（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式 ，该反应的平衡常数为 。
（5）沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一 （填化学式）氧化生成Ni(OH)3 ，如何洗涤Ni(OH)3 沉淀？
。
（1）碳粉
（2）Fe(OH)3、Al(OH)3 把干燥pH试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对即可读数。
（3） NiCl2＋Na2C2O4==NiC2O4↓＋2NaCl
（4） NiC2O4 +2OH- 
Ni(OH)2＋C2O42- 8.0×105L.mol-1
（5） Cl2 往盛有Ni(OH)3 沉淀的漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2~2次。
解析试题分析：（1）由于电极材料是由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成的，因此在这些成分中不溶于酸的只有碳粉，所以酸溶后所留残渣为碳粉。
（2）酸溶后的溶液中含有Al3＋ 、Fe3＋ 、Ni2＋ 等金属离子，因此加入NiO主要是调节pH值使杂质离子Al3＋ 、Fe3＋ 沉淀，所以析出的沉淀为Fe(OH)3、Al(OH)3 。用pH试纸测定溶液pH值的操作是：把干燥pH试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对即可读数。
（3）除去Al3＋ 、Fe3＋ 等杂质离子后的溶液为NiCl2 溶液，加入Na2C2O4溶液后又经过了过滤步骤，可以推测此步骤中反应有沉淀析出，因此发生的反应方程式为NiCl2＋Na2C2O4==NiC2O4↓＋2NaCl。
（4）加NaOH溶液到NiC2O4 沉淀中，根据已知条件中Ni(OH)、NiC2O4的溶度积，可以分析两种沉淀的溶解度较接近，因此此处应该是发生了沉淀的转化反应，所以方程式为NiC2O4 +2OH- Ni(OH)2＋C2O42- ，此转化方程式可由两沉淀的溶解平衡式结合而得：
①Ni(OH)2 = Ni2＋ +2OH- K(Ni(OH))= 5.0×10-16 ②NiC2O4 = Ni2＋ + C2O42- K(NiC2O4)=4.0×10-10 ，
由所求方程式可由②—①得，因此该式的平衡常数K=K(NiC2O4)/ K(Ni(OH))= 8.0×105L.mol-1 。
（5）过滤1后的滤液是氯化钠溶液，因此电解氯化钠溶液能得到氧化性的气体氯气。洗涤Ni(OH)3 沉淀的操作是：往盛有Ni(OH)3 沉淀的漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2~3次。
考点：本题考查的是简单的化学工艺流程题，考查的操作较多。
如表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为( )
| 相关化合物 | AgX | AgY | AgZ |
| pKsp | a | b | c |
A．a>b>c B．a<b<c C．c<a<b D．a＋b＝c
（14分）在温度t℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
| 序号 | 氢氧化钡的体积/mL | 硫酸氢钠的体积/mL | 溶液的pH |
| ① | 33.00 | 0.00 | 8 |
| ② | 33.00 | x | 7 |
| ③ | 33.00 | 33.00 | 6 |
（2）b=____________，x =" ______mL" 。
（3）反应③的离子方程式为____________________________
（4）将此温度下的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中
c(Ba2+)﹕c(OH－)= ；
（5） 与NaHSO4相同， NaHSO3和NaHCO3也为酸式盐。已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中可能正确的是___________（填正确答案的标号）。
A．c(
)＞c(
)＞c(
)＞c(
)＞c(
)B．c(
)＋c()＝c()＋2c()＋c()C．c(
)＋c(
)＝c()＋c()D．两溶液中c(
)、c()、c(
)分别相等 
能起到使人体血液pH保持在7.35~7.45的作用。①请用电解质溶液中的平衡解释: (用离子方程式表示)。 
≈ 。 
不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确。 
)="0.075" mol·L-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA | NaOH | 混合溶液的pH |
| 甲 | [HA]＝0.2 mol·L－1 | [NaOH]＝0.2 mol·L－1 | pH＝a |
| 乙 | [HA]＝c1 mol·L－1 | [NaOH]＝0.2 mol·L－1 | pH＝7 |
| 丙 | [HA]＝0.1 mol·L－1 | [NaOH]＝0.1 mol·L－1 | pH＝9 |
| 丁 | pH＝2 | pH＝12 | pH＝b |
请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？________________________________________________
(2)c1________(填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L－1。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A－]与NaOH溶液中[Na＋]的关系是________(从下面选项中选择填空)。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________，其中，[A－]＝________ mol·L－1(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。
(4)丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前[HA]________(填“＜”、“＞”或“＝”)[NaOH]，b________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。