Question

20．下列有关设计的方案能达到实验目的是（　　）

• A． 制备Fe（OH）₃胶体：向0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中加入等体积0.3mol•L^-1NaOH溶液
• B． 除去FeCl₃溶液中少量Cu²⁺：向含有少量Cu²⁺的FeCl₃溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤
• C． 比较Fe（OH）₃和Al（OH）₃的溶度积：向0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中滴加0.1 mol•L^-1氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1mol•L^-1AlCl₃溶液，观察现象
• D． 验证氧化性Fe³⁺＜Br₂＜Cl₂：向试管中依次加入1mL 0.1mol•L^-1FeBr₂溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机相和水相中的现象

Answer 1

分析 A．氯化铁和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀；
B．除杂时要除去杂质且不引进新的杂质；
C．溶度积大的物质能转化为溶度积小的物质；
D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

解答 解：A．氯化铁和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体制备方法为：沸水中滴加几滴FeCl₃饱和溶液，当加热至液体呈红褐色即为胶体，故A错误；
B．除杂时要除去杂质且不引进新的杂质，铁能和铜离子、铁离子都反应，所以不能用Fe除去氯化铁中的铜离子，故B错误；
C．比较Fe（OH）₃和Al（OH）₃的溶度积：向0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中滴加0.1 mol•L^-1氨水至不再产生沉淀时铁离子完全反应生成氢氧化铁沉淀，然后再滴入0.1mol•L^-1AlCl₃溶液，如果红褐色沉淀转化为白色沉淀，就说明氢氧化铁溶度积大于氢氧化铝，否则小于氢氧化铝，可以根据沉淀颜色确定溶度积大小，故C正确；
D．验证氧化性Fe³⁺＜Br₂＜Cl₂：向试管中依次加入1mL 0.1mol•L^-1FeBr₂溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，苯和水不互溶，二者分层且水在下层苯在上层，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，氯水氧化亚铁离子生成铁离子而导致水层呈黄色，氯气氧化溴离子生成溴单质，溴单质易溶于苯而使苯层呈橙色，观察整个过程中有机相和水相中的现象，并根据颜色变化先后顺序确定氧化性强弱，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，涉及氧化性强弱判断、溶度积大小比较、胶体制备、除杂等知识点，能从实验操作规范性及实验评价性分析判断，易错选项是D．