Question

（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置       ；化合物M中含有的化学键类型有               
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）：     ；写出C与A形成的18e^－化合物的电子式            ；
（3）用电子式表示A₂C的形成过程：                                       
（4）写出题中生成M的化学方程式                                

Answer 1

（1）第三周期第ⅣA族；离子键、（极性）共价键；（2）H₂O>NH₃>SiH₄；H₂O₂的电子式：
（3）H₂O的形成过程：（4）NH₃+HNO₃=NH₄NO₃

试题分析：根据题意可得：A是H，B是N；C是O；D是Na；E是Si。（1）Si元素核外电子排布是2、8、4，在周期表中的位置是位于第三周期第ⅣA族；化合物M是NH₄NO₃,是离子化合物。在阳离子和阴离子中都含有极性共价键，所以在该化合物中含有离子键和减小共价键。（2）元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强，由于非金属性O>N>Si，所以O、N、Si形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H₂O>NH₃>SiH₄；O与H形成的18e^－化合物H₂O₂的电子式是；（3）H₂O的形成过程电子式表示是：；（4）生成M NH₄NO₃的化学方程式是NH₃+HNO₃=NH₄NO₃。