向200 mL 0.1mol/L 的Fe(NO3)2溶液中加入一定量NaOH.使Fe2+完全沉淀.加热.蒸干并灼烧混合物直至质量不再变化.此时固体的质量可能为A．1.60 gB．2.76 gC．4.36 gD．5.54 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

向200 mL 0.1mol/L 的Fe(NO₃)₂溶液中加入一定量NaOH，使Fe²⁺完全沉淀，加热、蒸干并灼烧混合物直至质量不再变化，此时固体的质量可能为

A．1.60 g

B．2.76 g

C．4.36 g

D．5.54 g

CD

略

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（15分）现代社会，铁合金可说是金属材料王国的霸主，铁广泛存在于铁的氧化物及多种矿石中，如下表所示：

矿石名称	磁铁矿	黄铁矿	赤铁矿	黄铜矿
主要成分	Fe₃O₄	FeS₂	Fe₂O₃	CuFeS₂

请回答下列问题：
（1）在上表所列铁的化合物中，铁元素的质量分数含量最高的是。
（2）工业上生产硫酸常以硫铁矿为原料，在沸腾炉中加热使硫元素转化为二氧化硫，其反应的方程式为：4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂，该反应中被氧化的元素是          ，生成1molFe₂O₃转移电子的物质的量为       mol。
（3）生产硫酸的工业尾气中含有大量的SO₂，若直接排放到大气中造成环境污染的后
果是          ，处理该尾气则可得到一种有价值的盐，请写出该盐的名称          。
（4）据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的铁约占铁的年产量的10%，铁发生腐蚀的主要原因是     （填写下面选项的序号）。
a. 直接与氧气发生了化学腐蚀
b. 通过原电池发生电化学腐蚀
c.与酸雨发生反应而消耗
若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式                               ；若
你选定选项b，请写出负极的电极反应式                          。

（13分）将8.6 g的铜银合金完全溶于浓HNO₃，若反应中硝酸的还原产物只有NO₂和N₂O₄，且它们的体积均为1.12 L(标准状况)，则该铜银合金中铜和银的质量分别为多少?

（6分）某学生做钠在氯气中燃烧的实验时，使用了崭新的铜制燃烧匙，当钠燃烧时，除了观察到有白烟外，还有少量棕色的烟，能说明这个现象的化学方程式为
__________________，___________________________；将上述反应得到的固体溶于水后再加入NaOH溶液，产生少量蓝色沉淀，该反应的离子方程式为：
__________________________。

下表A—D各项中，在有乙与甲共存的情况下，用丙检验甲的存在，不能成功的是（不得使用加热、边滤、萃取等实验操作）（）

序号	甲	乙	丙
A			稀盐酸、BaCl₂溶液
B	I^-	Cl^-	AgNO₃溶液
C	Fe²⁺	Fe³⁺	KSCN溶液
D	Al³⁺	Ag⁺	稀氨水

自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl₂O₄，它晶莹剔透，非常美观，可以作为宝石。已知该尖晶石中混有一定量的Fe₂O₃。取该矿石粉末样品11.36 g，恰好能与200 mL一定浓度的盐酸反应，则该盐酸的浓度可能是（　　）

A．2.00 mol·L^－¹	B．2.80 mol·L^－¹
C．3.30 mol·L^－¹	D．3.50 mol·L^－¹

11.6gFe₃O₄加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。立即往溶液中通入氮气，同时滴加5.0mol/LNaOH溶液到溶液中，金属离子刚好生成白色沉淀，共消耗NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为

（多选）由5mol

和3mol Fe0组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和

反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中Fe0与

的物质的量之比可能是
A 4:3 R．3:2 C，3：1 D．2：l

用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是（　　）

A．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③	B．对环境造成的危害，③最小
C．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①
D．三种途径所消耗的铜的质量相等