题目内容
【题目】A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A.原子电子层数：A＜BB.气态氢化物的稳定性：B＜E
C.简单离子半径：E＜DD.最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D
【答案】A
【解析】
综合题目信息可知各元素在前三周期的位置关系为：
，因此各元素分别为：H、O、Na、Al、S；则
A．原子电子层数：A＜B，A正确；
B．氧元素非金属性强于硫元素，则气态氢化物的稳定性：B＞E，B错误；
C．铝离子核外有2个电子层，硫离子核外有3个电子层，则简单离子半径：E＞D，C错误；
D．金属性钠强于铝，则最高价氧化物对应的水化物碱性：C＞D，D错误；
答案选A。
练习册系列答案
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【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
键能/kJ·mol－1 | 46 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为 （ ）
A.＋412 kJ·mol－1B.－412 kJ·mol－1
C.＋236 kJ·mol－1D.－236 kJ·mol－1
