题目内容
【题目】实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是
A．将12.00g胆矾配成500mL溶液
B．将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mL
C．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水
【答案】B
【解析】
试题分析：A.12.00克胆矾的物质的量为12.00÷250=0.048摩尔，配制成500毫升溶液，所得到的物质的量浓度=0.048÷0.5=0.096mol/L，A项错误；B.12.50克胆矾的物质的量为12.50÷250=0.05摩尔，所配制的物质的量浓度为0.05÷0.5=0.10mol/L，B项正确；C.7.68克硫酸铜的物质的量为7.68÷160= 0.048摩尔，没有说明溶液的体积，不能计算浓度，C项错误；D.没有说明溶液的体积，无法计算浓度，D项错误；答案选B。
练习册系列答案
相关题目
【题目】动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤 | 实验现象 |
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 |
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． |
④将镁条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈；产生无色气体。 |
⑤将铝条投入稀盐酸中 | E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F．生成淡黄色沉锭。 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究 元素性质递变规律。
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
将部分实验仪器补充完整：① ，② ，③ ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
（3）问题讨论：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号①和①②的化学方程式)
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
实验现象（填A～F） |
（4）实验结论： 。