题目内容
有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
| A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 |
| B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强 |
| C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 |
| D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 |
C
解析试题分析：A、等质量的Na2CO3和NaHCO3的物质的量不同，所以与足量盐酸作用时产生的气体质量不同，错误；B、NaHCO3受热易分解，Na2CO3对热更稳定，错误；C、Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，正确；D、NaHCO3可与NaOH溶液反应，Na2CO3不与NaOH溶液反应，错误，答案选C。
考点：考查Na2CO3和NaHCO3的稳定性、与酸碱的反应的比较
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将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L．向溶液中逐渐加入浓度为amol/L的HCl溶液，反应过程中先有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L．将溶液蒸干灼烧得固体w2g．下列关系式中正确的是
| A．n（Na）+3n（Al）=2V1/22．4 | B．aV2=V1/22．4 |
| C．35．5aV2=w2-w1 | D．35．5aV2＞（w2-w1） |
工业用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染，宜采取的方法是
A．Cu Cu(NO3)2 |
B．Cu CuSO4 Cu(NO3)2 |
C．Cu CuOCu(NO3)2 |
D．Cu Cu(NO3)2 |
将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，
形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是( )
| A．该浅绿色溶液中含有Fe2＋，在空气中被氧化为Fe3＋ |
| B．欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2＋，向其中滴加KSCN溶液 |
| C．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2＋的水解与氧化 |
| D．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3＋，滴入KSCN溶液，看是否变红色 |
关于化合物xNa2CO3·yH2O2的推理不正确的是( )
| A．若1 mol该化合物受热完全分解后余下固体212 g ，则x＝y＝3 |
| B．若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有O2和CO2 |
| C．若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性 |
| D．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性 |
新型镁合金被大量应用于制笔记本电脑的外壳、竞赛自行车的框架等，这些实际应用充分体现了镁合金的下列哪些优异性能( )
①熔点低；②硬度大；③延展性好；④导电性强；⑤密度小；⑥耐腐蚀
| A．①②③ | B．②③④ | C．①③⑥ | D．②⑤⑥ |
属于联合制碱法优点的是( )。
| A．氨和二氧化碳由合成氨厂提供 | B．母液可回收氯化铵 |
| C．氯化钠的利用率达90%以上 | D．以上全是 |
铝用来焊接钢轨是利用( )。
| A．铝同氧气反应生成稳定的保护层 |
| B．铝是热的良导体 |
| C．铝是强还原剂，铝热反应放热 |
| D．铝合金强度大 |
根据下列框图分析,下列说法正确的是( )
| A．E3+的氧化性比M2+的氧化性弱 |
| B．在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性 |
C．反应④的离子方程式可表示为:3SCN-+E3+ E(SCN)3↓ |
| D．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀 |