题目内容

已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：

(1)写出化学式：A____________；E______________；L_______________。
(2)反应①的离子方程式：__________________________________________________。
(3)反应②，工业上采取的反应条件是________________________________。
(4)反应③，工业上采取的操作不是K直接与H反应，原因是_______________
____________________________________________________。
(5)每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式为：
______________________________________________________________________。
(1)A：CuSO4 (1分)    E：O2 (1分)     L：Cu(OH)2 (1分)
(2) 2Cu2+ + 2H2O2Cu + O2↑+ 4H+ (3分)
(3) 常压、催化剂、400℃～500℃(或答常压、催化剂、加热也可) (2分)
(4) 容易形成酸雾，不利于SO3的吸收 (2分)
(5) SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g)；△H =–98.3 kj/mol (3分)
略
练习册系列答案
相关题目
下列四种元素中，其单质氧化性最强的是
A．原子含未成对电子最多的第二周期元素B．原子最外层电子排布为2s22p4的元素
C．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素
下列元素的第一电离能最大的是（   ）
A．BeB．CC．ND．O
已知短周期元素的离子aA2＋，bB＋，cC3－，dD－都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是(  )
A．原子半径A>B>D>CB．原子序数d>c>b>a
C．离子半径C>D>B>AD．单质的还原性A>B>D>C
同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是
A．16O和18O是同一种核素B． 1H218O的摩尔质量为20
C．34S和15N核内的中子数相差9D．2H＋核外电子数为0
下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料。

（1）单质A的名称          。
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________。
（3）写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________。
（13分）短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外电子层上电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3︰4；E原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答：
（1）E在元素周期表的位置为：＿▲＿
（2）A、B、C、D原子半径从大到小的顺序为：＿▲＿（填元素符号）
（3）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含4个原子，且分子为直线型的对称结构，写出其电子式＿▲＿。
（4）甲由A、B、C、D四种元素组成的无机盐，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为＿▲＿。
（5）由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出该化合物第一步水解反应的离子方程式＿▲＿。
（6）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程简单表示如下：
①将化合物CA3通入等物质的量混合的FeSO4、Fe2(SO4)3溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式＿▲＿。
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为＿▲＿。
D、E为中学化学常见的单质，在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：

(1)B的同素异形体的名称为：_____________；H的化学式为：_____________。
(2)已知E的燃烧热为QkJ/mol,试写出表示E燃烧热的热化学方程式_____________。
(3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：_____________。
(4)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_____________。
a.氯水和KSCN溶液      b.氢氧化钠溶液       c. 酸性KMnO4溶液
(5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准状况下的气体体积为_____________。
下列说法正确的是（    ）
A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
B．ⅥA族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强
C．某一元素可能既显金属性，又显非金属性
D．短周期中，同周期元素所形成的简单离子的半径，从左到右逐渐减小

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网