题目内容
粗盐中往往含有泥沙和某些其他可溶性盐杂质，实验室取少量粗盐进行提纯．（1）先将少量粗盐在烧杯中溶解，再过滤得到澄清的滤液（也可能需多次过滤），将滤液倒入蒸发皿中加热，最后得白色的盐晶体．回答下列问题：
1）在上述操作中（不考虑多次过滤），有多次用到玻璃棒，请写出第三次使用玻璃棒的理由______；
2）滤液加热到何种状态就需停止加热？______；
经检验，上述得到的白色晶体中除氯化钠外，还有可溶性的氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性盐．
（2）将上述得到的白色晶体溶于水，先加入足量的氯化钡溶液、足量的氢氧化钠溶液，再加入足量的碳酸钠溶液，过滤．在滤液中加入适量和盐酸；加热蒸发，冷却结晶，即得纯净的氯化钠晶体．回答下列问题：
1）加入足量氯化钡溶液的目的是______；
2）氯化钡溶液和碳酸钠溶液加入顺序能否颠倒______（能、不能）？在加入足量氯化钡溶液后再加入足量碳酸钠溶液的理由是______．
【答案】分析：（1）1）在粗盐提纯中，溶解需要玻璃棒搅拌；过滤得到溶液时，需要玻璃棒来引流；蒸发时也需要玻璃棒来搅拌；
2）在蒸发操作中，应该加热到在较大量晶体析出且还有少量液体时就要停止加热，利用余热来蒸干；
（2）1）加入足量氯化钡溶液是为了除去杂质离子硫酸根离子；
2）加入足量碳酸钠溶液既可以将粗盐中的钙离子除去又可以将多余的钡离子沉淀下来．
解答：解：（1）1）在粗盐提纯中，溶解需要玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤得到溶液时，需要玻璃棒来引流，防止液体外溅；蒸发时也需要玻璃棒来搅拌，防止加热时液体飞溅，
故答案为：第三次使用玻璃棒是加热时用玻璃棒搅拌溶液，目的是防止加热时液体飞溅（其他答案也合理）；
2）在蒸发操作中，当加热到在较大量晶体析出且还有少量液体时就要停止加热，利用余热将之蒸干，故答案为：加热到在较大量晶体析出且还有少量液体时停止加热，利用余热蒸干；
（2）1）钡离子可以和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，所以在粗盐提纯时，加入足量氯化钡溶液是为了除去杂质离子硫酸根离子，故答案为：除去食盐中的SO42-；
2）加入足量碳酸钠溶液既可以将粗盐中的钙离子除去又可以将多余的钡离子沉淀，如果氯化钡和碳酸钠的加入顺序颠倒，那样，溶液中混有的多余钡离子无法除去，
故答案为：不能；此时加入足量Na2CO3溶液，既除去原杂质Ca2+，同时除去上步加入的过量Ba2+．
点评：本题考查学生有关粗盐提纯的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
2）在蒸发操作中，应该加热到在较大量晶体析出且还有少量液体时就要停止加热，利用余热来蒸干；
（2）1）加入足量氯化钡溶液是为了除去杂质离子硫酸根离子；
2）加入足量碳酸钠溶液既可以将粗盐中的钙离子除去又可以将多余的钡离子沉淀下来．
解答：解：（1）1）在粗盐提纯中，溶解需要玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤得到溶液时，需要玻璃棒来引流，防止液体外溅；蒸发时也需要玻璃棒来搅拌，防止加热时液体飞溅，
故答案为：第三次使用玻璃棒是加热时用玻璃棒搅拌溶液，目的是防止加热时液体飞溅（其他答案也合理）；
2）在蒸发操作中，当加热到在较大量晶体析出且还有少量液体时就要停止加热，利用余热将之蒸干，故答案为：加热到在较大量晶体析出且还有少量液体时停止加热，利用余热蒸干；
（2）1）钡离子可以和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，所以在粗盐提纯时，加入足量氯化钡溶液是为了除去杂质离子硫酸根离子，故答案为：除去食盐中的SO42-；
2）加入足量碳酸钠溶液既可以将粗盐中的钙离子除去又可以将多余的钡离子沉淀，如果氯化钡和碳酸钠的加入顺序颠倒，那样，溶液中混有的多余钡离子无法除去，
故答案为：不能；此时加入足量Na2CO3溶液，既除去原杂质Ca2+，同时除去上步加入的过量Ba2+．
点评：本题考查学生有关粗盐提纯的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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