题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A、含1mol FeCl3的饱和溶液用于制取Fe(OH)3胶体,则胶体粒子一定为NA个 |
B、100mL 18.4mol?L-1硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.92NA |
C、1L 1mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA |
D、室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA |
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A.氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体,氢氧化铁胶粒的物质的量一定需要1mol;
B.随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸后,反应停止,反应生成的二氧化硫的物质的量减少;
C.碳酸根离子部分水解,导致溶液中阴离子的数目增多;
D.乙烯和丙烯的最简式为CH2,根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数目.
B.随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸后,反应停止,反应生成的二氧化硫的物质的量减少;
C.碳酸根离子部分水解,导致溶液中阴离子的数目增多;
D.乙烯和丙烯的最简式为CH2,根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数目.
解答:
解:A.含1mol FeCl3的饱和溶液用于制取Fe(OH)3胶体,由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体,所以氢氧化铁胶粒小于1mol,胶体粒子数小于NA个,故A错误;
B.100mL 18.4mol?L-1硫酸中含有硫酸1.84mol,消耗1.84mol硫酸能够生成0.92mol二氧化硫,由于随着反应的进行,浓硫酸会变成稀硫酸,稀硫酸与铜不发生反应,所以反应生成的二氧化硫小于0.92mol,生成SO2的分子数小于0.92NA,故B错误;
C. 1L 1mol/L的K2CO3溶液中含有溶质碳酸钾1mol,由于碳酸根离子水解使溶液中阴离子数目增多,所以溶液中阴离子大于1mol,离子总物质的量大于3mol,离子总数大于3NA,故C错误;
D.42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有3mol最简式CH2,含有3molC原子,含有的碳原子数为3NA,故D正确;
故选D.
B.100mL 18.4mol?L-1硫酸中含有硫酸1.84mol,消耗1.84mol硫酸能够生成0.92mol二氧化硫,由于随着反应的进行,浓硫酸会变成稀硫酸,稀硫酸与铜不发生反应,所以反应生成的二氧化硫小于0.92mol,生成SO2的分子数小于0.92NA,故B错误;
C. 1L 1mol/L的K2CO3溶液中含有溶质碳酸钾1mol,由于碳酸根离子水解使溶液中阴离子数目增多,所以溶液中阴离子大于1mol,离子总物质的量大于3mol,离子总数大于3NA,故C错误;
D.42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有3mol最简式CH2,含有3molC原子,含有的碳原子数为3NA,故D正确;
故选D.
点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,选项B为易错点,注意稀硫酸不与铜发生反应;选项D注意使用二者的最简式进行计算;有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
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练习册系列答案
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B、![]() ![]() |
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![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201404/161/81a28d5c.png)
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A、
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B、
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C、
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D、
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