Question

【题目】在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH-)关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
B.E 点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba 2+、Cl－、I－大量同时存在
C.若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图D 点所示，则溶液中有：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－ )＞c(H2A)
D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当c(H＋)与c(OH－)关系如图A 点所示，则溶液中反应：2H＋+SO42-+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O

Answer 1

【答案】C
【解析】A、温度相同Kw相同，温度越高Kw越大，所以图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E，A不符合题意；
B、E点对应的溶液呈酸性，NH4+、Ba2+、Cl-、I-不反应，能大量同时存在，B不符合题意；
C、D 点对应的溶液呈碱性，说明HA－水解大于电离，c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(A2-)，C符合题意；
D、A 点对应的溶液呈中性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液的关系为2:1，则溶液中反应：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ＝BaSO4↓+ 2H2O，D不符合题意。答案选C。根据水的离子积常数与温度的关系分析溶液中离子浓度的相对大小关系和发生的离子反应方程式.