题目内容
【题目】按照原子核外电子排布规律:各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数,其中,最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素,其原子核外电子层排布是( )
A. 2,8,18,32,32,18,8 B. 2,8,18,32,50,8
C. 2,8,18,32,18,8 D. 2,8,18,32,50,18,8
【答案】A
【解析】118-2-8-8-18-18-32-32=0,所以该元素位于第七周期的0族,所以答案是A。
练习册系列答案
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【题目】甲、乙两组同学利用如下两反应(K为25℃时的平衡常数)设计成原电池(装置如图)。
① AsO43—+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O K1=14.2
② 2Fe3++2I-2Fe2++I2 K2=1.1×108
左池溶液都相同(KI-I2溶液),右池溶液不同:甲组为Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液,乙组为FeCl3和FeCl2的混合溶液。
当电流表指针指向零点后再改变右池的条件,改变的条件及电流表指针偏转情况记录如下:
操作 | 电流表指针偏转情况 | |
甲组 | 若滴加浓盐酸 | 偏向左方 |
若滴加浓NaOH溶液 | 偏向右方 | |
乙组 | 若滴加浓FeCl2溶液 | 不偏转 |
若滴加浓FeCl3溶液 | 偏向左方 |
则下列叙述错误的是( )
A.同温同浓度时,氧化性:Fe3+>AsO43—
B.与反应②比较,反应①平衡常数小,可逆程度大
C.左池中滴加淀粉溶液变蓝色,再加入足量FeCl2固体,蓝色会褪去
D.甲组在右池加入浓NaOH溶液,此时石墨Ⅱ为负极,AsO33—被氧化