题目内容
【题目】K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水，则此反应中生成的氯气的相对分子质量为
A. 70.6
B. 73
C. 73.3
D. 74
【答案】C
【解析】K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水，方程式为K35ClO3+6H37Cl＝K37Cl+3Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，35Cl与37Cl个数比为1：5，生成的氯气相对分子质量约为(37×5+35)/3=73.3，答案选C。
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【题目】KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表．则下列说法正确的是（ ）
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
KCl | 30g | 33g | 35g | 38g | 41g |
KNO3 | 21g | 31g | 45g | 65g | 88g |
A.KNO3比KCl的溶解度大
B.两种物质的溶解度相等的温度在20～30℃间
C.在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33.3% 的KCl溶液
D.在50℃时，两物质各5g分别加入l0g水中，充分溶解，均有固体剩余
【题目】一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g)+B(s)
2D(g)△H＜0,测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是
实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ | |
反应温度/℃ | 800 | 800 | 850 |
c(A)起始/mol·L－1 | 1 | 2 | 1 |
c(A)平衡/mol·L－1 | .0.5 | 1 | 0.85 |
放出的热量/kJ | a | b | c |
A.实验III的化学平衡常数K＜1
B.实验放出的热量关系为b＞2a
C.实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005mol L-1·min-1
D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡