题目内容
【题目】下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（ ）
A.盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅
B.硝酸、烧碱、纯碱、氧化钙、二氧化硫
C.碳酸、消石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫
D.醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳
【答案】B
【解析】
A.纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故不符合题意；
B.各物质类型都正确，故正确；
C.一氧化碳不是碱性氧化物，故不符合题意；
D.生石灰是CaO，属于碱性氧化物，不是盐，故不符合题意。
故选B。
阅读快车系列答案
【题目】某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。
【实验一】
已知：FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2S气体有臭鸡蛋气味。
同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：
ⅰ．Fe3+与S2反应直接生成沉淀Fe2S3。ⅱ．Fe3+被S2还原，生成沉淀FeS和S。
甲同学进行如下实验：
操作 | 现象 |
取少量FeS固体，加入稀盐酸 | 固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成 |
取少量Fe2S3固体，加入稀盐酸 | 固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成 |
根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe2S3。
（1）0.1 mol·L 1 Na2S溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因：_______。
（2）乙认为甲的结论不严谨，理由是________。
（3）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈碱性，FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________。
【实验二】
步骤 | 操作 | 现象 |
I |
| 开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体 |
II | 继续滴加Na2S溶液 | 一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失 |
（4）进一步实验证实，步骤 I 中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤 I 中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是________。
（5）根据以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与________相关。