题目内容
【题目】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。
（1）氢气燃烧，该反应是___反应（填“吸热”或“放热”），这是由于反应物的总能量___(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量；从化学反应的本质来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量___(填“大于”“小于”或“等于”)形成产物的化学键放出的总能量。
（2）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中储存的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中储存的化学能转化为电能，如图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。
该电池的正极是___(填“a电极”或“b电极”)，电极反应式为___，该电极上的物质发生反应的反应类型是___（填“氧化反应”或“还原反应”）。
【答案】放热 大于 小于 b O2+4e-+2H2O=4OH- 还原
【解析】
（1）燃烧反应都是放热反应，所以氢气的燃烧反应是放热反应，根据能量守恒定律，放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量；化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，放热反应的本质是断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键放出的总能量。故答案为：放热；大于；小于；
（2）根据原电池电极反应，负极：失电子，发生氧化反应；正极：得电子，反应还原反应，所以氢氧燃料电池，负极上氢气反应，失电子生成氢离子；正极上氧气反应，得电子和氢离子反应生成水，故答案为：b电极； O2+4e－+4H＋=2H2O。
【题目】Ⅰ．某温度时，在一个10L的恒容容器中X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
⑴该反应的化学方程式为___________；
⑵反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________；
⑶平衡时容器内混合气体密度比起始时_________（填“变大”，“变小”或“不变”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；
⑷将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=__________。
Ⅱ．已知硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O，某学习小组探究一定条件下影响化学反应速率的因素，如下表所示：
⑸对比实验I、III可以得出的结论是______________，实验I、II探究的是___________的浓度越大，该反应速率越快，若实验III、IV也想得出同样结论，X=___________，Y= _________。
实验序号 | 温度 | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(molL-1) | V/mL | c/(molL-1) | V/mL | ||
I | 25 | 5 | 0．1 | 10 | 0．1 | 5 |
II | 25 | 5 | 0．2 | 5 | 0．2 | 10 |
III | 35 | 5 | 0．1 | 10 | 0．1 | 5 |
IV | 35 | 5 | 0．2 | X | 0．2 | Y |
