题目内容

写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个
（1）CO2+2OH-=CO32-+H2O______
（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20______．
（1）CO2+2OH-=CO32-+H2O，表示二氧化碳通入强碱溶液中的反应，且反应生成的是可溶性碳酸盐，如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20，表示碳酸钙与强酸反应，生成产物为可溶性盐、二氧化碳和水，如：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H20，
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H20．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式正确的是（　　）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．氯气通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸SiO32-+2H+=H2SiO3
D．稀盐酸与铁反应：2Fe+6H+=2Fe3++H2↑
下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．大理石和盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+HClO
D．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
电解
.
2OH-+Cl2↑+H2↑
向10mL0.2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入未知浓度的Ba（OH）2溶液，测得滴加15mL与滴加45mL所得沉淀同样多，则Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是______．
下列化学反应能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
A．NaOH溶液和醋酸溶液的反应
B．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应
C．氨水和稀H2SO4的反应
D．NaOH溶液和盐酸反应
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．单质铜与稀硝酸反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．氯气溶于水Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
D．碳酸氢钠跟盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2
下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．工业上用电解法制备烧碱：2Cl-+H2O
通电
.
.
2OH-+H2↑+Cl2↑
B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热NH4++OH
△
.
NH3↑+H2O
D．铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
（12分）常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HCl的物质的量浓度
（mol·L-1）
BOH的物质的量浓度
（mol·L-1）
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH=5
②
c
0.2
pH=7
③
0.1
0.2
pH>7
请回答：
（1）从第①组情况分析，BOH是   （选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的
c（OH—）=   mol·L-1。
（2）第②组情况表明，c   0.2。该混合液中离子浓度c（B+） c（Cl—）(选填“<”、“>”或“=”)。
（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中  (选填“<”、“>”或“=”)
甲：BOH的电离程度   BCl的水解程度  
乙：c(B+)—2 c (OH—)   c(BOH)—2 c(H+)   
某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g； ②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是（     ）
A．原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+
B．原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5︰2︰1
C．不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

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