[题目]下列说法正确的是A.碱金属单质的密度随着原子序数的增大而增大B.碱金属单质都是银白色金属C.在周期表中金属与非金属的分界处.可以找到半导体材料D.所有气体单质都含有非极性键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是

A.碱金属单质的密度随着原子序数的增大而增大

B.碱金属单质都是银白色金属

C.在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料

D.所有气体单质都含有非极性键

【答案】C

【解析】

A．碱金属单质的密度随着原子序数的增大而增大，但钠的密度大于钾的密度，A错误；

B．碱金属单质中出Cs略带金色光泽外，其余都是银白色金属，B错误；

C．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，C正确；

D．所有气体单质不一定都含有非极性键，例如稀有气体元素形成的单质分子，D错误；

答案选C。

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(1)在A试管内发生反应的化学方程式是________________________________。

(2)B装置的作用是______________________________。

(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_____________________________。

(4)双球干燥管内观察到的实验现象是______________________。

(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是____________。

【题目】两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示，下列说法正确的是

A. N点的平衡常数为0.04

B. M、N两点容器内的压强：P(M)＞2P(N)

C. 若将容器Ⅰ的容积改为1 L，T1温度下达到平衡时c(CO2)＝0.25 mol·L-1

D. 若将容器Ⅱ改为绝热容器，实验起始温度为T1，达平衡时NO的转化率小于16.7%

【题目】用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）

①加盐酸溶解 ②加足量烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液

A. ①⑥⑤③ B. ②③④③ C. ②③⑤③ D. ①③⑤③

【题目】某硅酸盐研究所在硅酸盐材料和闪烁晶体等领域研究上取得了重大的成就。

（1）[SiO4]4-是构成硅酸盐的基本结构单元，通过共用氧相连可形成硅氧组群。

①基态硅原子价电子的轨道表示式是_____________。

②与[SiO4]4-互为等电子体的微粒符号是_____________任写一种)。

③下图为一种硅氧组群的结构示意图，其离子符号为_____________，其中Si原子的杂化方式为_____________。

④电负性：Si ______O （填“>”、 “=”或“<” ）。

(2)钨酸铅（PWO)是一种闪烁晶体，晶胞结构如图所示。

①PWO中钨酸根结构式为，该离子中，σ键和π键的个数比是_____________。

②PWO晶体中含有的微粒间作用力是_____________ (填标号)。

A．范德华力 B．离子键 C．共价键 D．金属键

③己知PWO的摩尔质量为Mg·mol-1，则该晶体的密度d=_____________g·cm-3。

【题目】现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

(1)写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式__________________________。

(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________。(填写序号)

①A　　　　②B　　　　③C　　　　④D

(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：

①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。

据此，请回答下列问题：

写出上述第四种元素在周期表中的位置________。

写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式_________________________________________________________________。

【题目】下列说法中正确的是（）

A.医用酒精的浓度通常为95%

B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取

D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

【题目】工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯：，下列反应①~⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明）。

回答下列问题：

（1）有机物A的结构简式为___________________。

（2）反应②的化学方程式是：__________________________。

（3）试剂x是_______________，反应⑥的反应类型是_____________反应。

（4）反应⑤的化学方程式是：_______________________________。

（5）合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是________________________________。

【题目】如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应，下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)

A．开始时左右两室中的分子数相同

B．反应前后左室的压强相同

C．反应后容器内的密度与反应前的相同

D．反应后容器内无O2存在

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