题目内容
乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池,能在制备乙醛的同时获得电能,其总反应为:2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是:
A.该电池为可充电池 |
B.每有0.1molO2反应,则迁移0.4mol |
C.正极反应式为:CH2=CH2-2e-+2OH-=CH3CHO+H2O |
D.电子移动方向:电极a→磷酸溶液 →电极b |
B
解析试题分析:A.由装置图可知该电池为不可充电池。错误。B.在反应中O元素的化合价降低2价。即每个O原子得到2个电子,所以1mol O2得到电子4mol.若有0.1molO2反应,则迁移0.4mol。正确。C.负极反应式为:CH2=CH2-2e-+2OH-=CH3CHO+H2O。错误。D.在燃料电池中,电子由负极经过用电器回到正极上。通入燃料CH2=CH2的电极为负极,通入O2的电极为正极。因此电子移动方向:电极a→负载 →电极b。错误。
考点:考查燃料电池的工作原理的知识。
如图所示是利用电化学降解法治理水中的硝酸盐污染,电解槽中间用质子交换膜隔开,污水放入II区,通电使转NO3-化为N2,下面说法不正确的是 ( )
A.电解时H+从I区通过离子交换膜迁移到II区 |
B.Ag-Pt电极上发生发应:2 NO3-+10e-+6H2O= N2↑+12OH- |
C.当电解过程中转移了1moL电子,则II区电解液质量减少2.8g |
D.为增强溶液的导电性,I区水中可加入少量Na2SO4固体 |
下列有关原电池的说法中,正确的是( )
A.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中,镁片较活泼,作负极 |
B.铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中,铜作负极 |
C.镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后,前者较易被腐蚀 |
D.将反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计为原电池,则可用锌片作负极,铁片作正极,FeCl3溶液作电解质 |
以Fe为阳极,Pt为阴极,对足量的 Na2SO4 溶液进行电解,一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀,此间共消耗水的物质的量为 ( )
A.6mol | B.8mol | C.10mol | D.12mol |
通以相等的电量,分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液,若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)︰n(硝酸亚汞)=2︰1,则下列表述正确的是 ( )
A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)︰n(汞)=2︰1 |
B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 |
C.硝酸亚汞的化学式为HgNO3 |
D.硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2 |
用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3的混合液,通电一段时间后,两极均收集到2.24 L 气体(标准状况),则原混合液中Ag+的物质的量浓度为 ( )
A.1mol/L | B.2mol/L | C.2.5mol/L | D.3mol/L |
用如图所示的装置进行实验,反应一段时间后断开K,向右侧烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是 ( )
A.铜棒为正极,其电极反应式为:2H++2e-====H2↑ |
B.烧杯右侧碳棒为阴极,其电极表面有红色物质析出 |
C.反应中消耗锌的质量为13 g |
D.导线中通过电子的物质的量为0.2 mol |
下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图,下列说法不正确的是
A.该装置将化学能转化为电能 |
B.催化剂b表面O2发生还原反应,其附近酸性增强 |
C.催化剂a表面的反应是SO2+2H2O-2e-===SO42-+4H+ |
D.若得到的硫酸浓度仍为49%,则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15 |