Question

【题目】将0.1 mol的MnO2和40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸混合后加热，充分反应后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此过程中：
（1）产生的Cl2在标准状况下的体积V（Cl2）为（可填写体积范围）；
（2）产生的AgCl沉淀的物质的量为（假设盐酸不挥发，且产生的Cl2的物质的量为a mol）。

Answer 1

【答案】
（1）0<V（Cl2）<2.24 L
（2）（0.4－2a） mol
【解析】由题意可知，盐酸的物质的量为0.4 mol，理论上由方程式MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，0.4 mol盐酸能恰好和0.1 mol MnO2反应。但实际过程中，随盐酸浓度的降低，只有部分HCl能够参加反应，当浓盐酸变成稀盐酸后，反应便会停止，故0<V（Cl2）<2.24 L。求AgCl沉淀的量时要注意运用守恒思想，根据氯原子总数守恒，计算出溶液中剩余Cl－的物质的量为（0.4－2a） mol，即产生的AgCl物质的量为（0.4－2a） mol。
【考点精析】解答此题的关键在于理解氯气的化学性质的相关知识，掌握氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应．