题目内容

已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验。若在同温同压下用等体积烧瓶，一个收集满NH3，另一个收集满HCl气体，做喷泉实验，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)

A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同

B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

 

A

【解析】

试题分析：同温同压下用等体积烧瓶收集的NH3和HCl的物质的量相同，二者均易溶于水，所以溶液充满整个烧瓶，即所得溶液的体积相同，所以所得溶液中溶质的物质的量浓度相同；但等物质的量的NH3和HCl的质量不同，所以溶液中溶质的质量分数不同，答案选A。

考点：考查阿伏伽德罗定律、溶液中溶质的物质的量浓度、质量分数的应用

 

练习册系列答案
相关题目

下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是

A．Al（OH）3 B．NaAlO2 C．AlCl3 D．Al

 

在300 mL2mol/LH2SO4溶液中，溶质的质量是 ，此溶液中含H+的物质的量是 ，H+的物质的量浓度是 ，其中含有 个SO，SO的物质的量浓度是 。

 

将25．6g铜与含0．3molH2SO4的浓硫酸充分反应，（1）若在反应过程中消耗了0．2mol的H2SO4，则生成的气体标况下体积为多少？（2）若以上反应产生的气体全部逸出后，继续在剩余物质中加入2mol/L的稀硝酸100ml，充分反应后产生NO的物质的量为多少？

 

下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是

A．三种元素原子半径的大小顺序是：B＜A＜C

B．元素A最高价氧化物对应的水化物具有强酸性和强氧化性

C．B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

D．C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水剧烈反应的单质

 

欲检验某无色溶液中是否含有SO42－,为了防止Ag+、CO32－、SO32－等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是

A．先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀

B．先加稀硝酸将溶液酸化，再滴加氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀

C．直接向溶液中滴加稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀

D．直接向溶液中滴加稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀

 

下列说法正确的是

A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素

B．同种元素的原子，质量数一定相同

C．互为同位素的原子，质子数一定相同

D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物

 

通过加水溶解、过滤、蒸发等操作可将下列各组混合物分离的是( )

A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰

C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙

 

已知制取氯气也可用浓盐酸与高锰酸钾为原料，其化学方程式为

2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。请回答下列问题：

（1）用双线桥法标出该化学式电子转移的方向与数目：

2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

（2）反应中被还原的元素为 （写名称）；标准状况下当生成112 L氯气时，反应中转移的电子数目为 。

（3）若有4 molHCl被氧化，则可生成标准状况下的氯气 L。

（4）若有1.58g高锰酸钾和100mL10moL/L浓盐酸充分反应（不考虑盐酸挥发，忽略溶液体积的前后变化），反应至终点时高锰酸钾紫色完全褪去，则被氧化的HCl的物质的量

为 mol。将反应后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为 mol。

 

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