Question

0.012Kg  ¹²C所含的碳原子数约为

6.02×10²³

个；3.01×10²³个氢分子的物质的量为

0.5

mol；标况下，2.24L CO的物质的量为

0.1

mol，其中原子数目共有

0.2N_A

个；1g CO与

1

g N₂所含分子数相同；同温同压下，同体积的N₂和SO₂原子总数之比为

2：3

，密度之比为

7：16

．

Answer 1

分析：根据阿伏伽德罗常数的规定可知0.012Kg¹²C所含的碳原子数约为6.02×10²³个；
根据n=

N

NA

计算3.01×10²³个氢分子的物质的量；
根据n=

V

Vm

计算标况下2.24L CO的物质的量，1个CO分子含有2个原子，故原子物质的量为CO的2倍，再根据N=nN_A计算原子数目；
CO与氮气的摩尔质量相等为28g/mol，二者分子数目相等，则二者物质的量相等，再根据m=nM可知二者质量相等；
同温同压下，体积之比等于分子数目之比，结合物质分子含有的原子数目计算原子总数之比，同温同压下密度之比等于摩尔质量之比．

解答：解：根据阿伏伽德罗常数的规定可知0.012Kg¹²C所含的碳原子数约为6.02×10²³个；
3.01×10²³个氢分子的物质的量=

3.01×1023

6.02×1023mol-1

=0.5mol；
标况下，2.24L CO的物质的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，1个CO分子含有2个原子，故原子物质的量为0.2mol倍，含有原子数目为0.2N_A；
CO与氮气的摩尔质量相等为28g/mol，二者分子数目相等，则二者物质的量相等，再根据m=nM可知二者质量相等，故氮气的质量为1g；
同温同压下，分子数目之比等于体积之比为1：1，N₂和SO₂分子中原子总数分别为2、3，故相同体积的N₂和SO₂原子总数之比为2：3，同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，N₂和SO₂的密度之比为28g/mol：64g/mol=7：16，．
故答案为：6.02×10²³； 0.5mol； 0.1mol；0.2N_A； 1； 2：3； 7：16．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．