Question

【题目】250℃和1.01×105时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H =+56.76kJ/mol ，该反应能自发进行的原因是

A. 是吸热反应

B. 是放热反应

C. 是熵减少的反应

D. 熵增大效应大于焓效应

Answer 1

【答案】D

【解析】

2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.76kJmol-1，该反应为吸热反应△H＞0，反应能够自发进行，说明△H-T△S＜0，所以△S一定大于0，是熵值增大的反应，且熵增大效应大于焓效应，故选D。