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下列关于过氧化钠的说法中,不正确的是
A.能与水反应生成碱和氧气
B.是强氧化剂
C.是白色固体
D.能与二氧化碳起反应生成盐和氧气
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C
略
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氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一,结合你掌握的化学知识,下列说法合理的是
A.锌粒与盐酸反应时,若加入适量氯化钠晶体,可明显加快反应速率
B.氯化钠中所含化学键为离子键,含离子键的化合物一定是离子化合物
C.标准状况下,氯化钠溶液呈中性,溶液的pH=7
D.氯化钠溶液导电是化学变化,而熔融态氯化钠导电是物理变化
将15.6g Na
2
O
2
与2.7g Al粉混合后,投入足量的水中,充分反应(设能产生的气体全部放出)。
(1)Na
2
O
2
与水反应的化学方程式为
,15.6g Na
2
O
2
在该反应中转移电子的物质的量为
mol。
(2)反应结束时生成的气体在标准状况下为
L。
(3)取a g Na
2
O
2
与Al粉组成的混合物,放入适量的水中,固体完全溶解,在标准状况下
放出气体V L,则V的取值范围是
(用含a的代数式表示,结果可不化简)。
(共9分)A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈紫色(透过蓝色钴玻璃),A、B与水反应都有气体放出,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,同时都生成溶液C.C与适量的CO
2
反应生成D,与过量的CO
2
反应生成E.E加热能生成D.试推断:
⑴A:_____________;B:_____________;C:_____________;D:_____________;E:_____________(写化学式)
⑵按要求写出有关反应的化学方程式:
B与水反应的化学方程式
E加热生成D的化学方程式
现有NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀和固体,从而实现阴离子的分离。相应的实验过程可用下图所示:
请回答下列问题:
⑴写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X :
,沉淀A:
,沉淀B:
。
⑵上述实验流程中加入过量的Na
2
CO
3
的目的是
。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有
(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的
,之后若要获得固体NaNO
3
需进行的实验操作是
(填操作名称)。
Na
2
CO
3
固体中有少量的NaHCO
3
固体,除去NaHCO
3
固体选用的最好方法是
A.加入氢氧化钠
B.通入CO
2
气体
C.加热灼烧
D.加入盐酸
金属钠在空气中会发生一系列的变化,最终的产物是( )
A.Na
2
O
B.Na
2
O
2
C.NaHCO
3
D.Na
2
CO
3
把500 mL NH
4
HCO
3
和Na
2
CO
3
的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol NaOH的溶液恰好完全反应;另取一份加入含b moI HC1的溶液恰好不再放出气体。则该混合溶液中c(Na
+
)为 ( )
A.
B.
C.
D.
①钠比水轻②钠的熔点比较低③钠与水反应时放热④钠与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钠投入到滴有酚酞的水中,该实验能证明上述四点性质中的( )
A.①④
B.①②④
C.①③④
D.全部
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