题目内容

标准状况下V L氯化氢气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（　　）
分析：A、根据c=
1000ρω
M
进行公式变形计算ω；
B、对表达式变形可知ρ=
36.5V
22.4
+1000
V+1
，分子为溶液的质量，分母为溶液的体积，可得该表达式中溶液的体积等于HCl的体积与水的体积之和，据此判断；
C、根据n=
V
Vm
计算HCl的物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，根据溶质质量分数=
m(溶质)
m(溶液)
×100%计算；
D、根据n=
V
Vm
计算HCl的物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，利用V=
m
ρ
计算溶液的体积，再根据c=
n
V
计算HCl物质的量浓度．
解答：解：A、根据c=
1000ρω
M
可得，ω=
cM
1000ρ
，故A正确；
B、对表达式变形可知ρ=
36.5V
22.4
+1000
V+1
，分子为溶液的质量，分母为溶液的体积，可得该表达式中溶液的体积等于HCl的体积与水的体积之和，实际溶液的体积不等于气体与水的体积之和，故B错误；
C、HCl的物质的量为
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，HCl的质量为
V
22.4
mol×36.5g/mol=
36.5V
22.4
g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故HCl质量分数为
36.5V
22.4
g
36.5V
22.4
g+1000g
×100%=
36.5V
36.5V+22400
×100%，故C正确；
D、HCl的物质的量为
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，HCl的质量为
V
22.4
mol×36.5g/mol=
36.5V
22.4
g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的质量为（
36.5V
22.4
+1000）g，溶液的体积为
(
36.5V
22.4
+1000)g
1000ρ g/L
=
36.5V+22400
22400ρ
L，故所得溶液的物质的量浓度为
V
22.4
36.5V+22400
22400ρ
L
=
1000ρV
36.5V+22400
mol/L，故D正确；
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度计算、物质的量浓度与质量分数的关系，属于字母型计算，计算量较大，需要学生利用公式细心计算，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
（2013?广州模拟）大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料． 

（1）单质X的化学式是
Fe
Fe
．
（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末．有关的化学方程式为：
FeCl2+2H2O?Fe（OH）2+2HCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
FeCl2+2H2O?Fe（OH）2+2HCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
．
（3）某种铁红涂料的成分中，除含有Fe2O3外，还添加有CuO或FeO中的一种．请设计实验探究该铁红涂料中添加的物质．
①提出合理假设，假设1：添加了CuO．假设2：添加了FeO．
②基于假设
1
1
（填“1”或“2”），设计实验方案，进行实验．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．限选实验试剂：铁粉、3mol?L-1H2SO4、0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
操作步骤 预期现象和结论
步骤1．取少量样品于试管中，
加入足量的3mol?L-1H2SO4，充分振荡
加入足量的3mol?L-1H2SO4，充分振荡
样品全部溶解
样品全部溶解
步骤2．
取少许溶液于试管中，加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3mol?L-1H2SO4，充分振荡
取少许溶液于试管中，加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3mol?L-1H2SO4，充分振荡
试管中出现红色固体，说明试样中有CuO
试管中出现红色固体，说明试样中有CuO
（4）用水吸收“高温喷雾焙烧”时产生的氯化氢气体可得到盐酸．请计算：用1000g水需吸收标准状况下多少升氯化氢气体可得到36.5%的浓盐酸？（写出计算过程，结果可用数学表达式表示，不必化简）．
设所需的HCl体积为V，则溶质质量是：
36.5V
22.4
g，溶液质量=溶质质量+溶剂质量=1000g+
36.5V
22.4
g，所以
36.5V
22.4
g=（1000g+
36.5V
22.4
g）×36.5%，解得V=

22400
63.5
L．
设所需的HCl体积为V，则溶质质量是：
36.5V
22.4
g，溶液质量=溶质质量+溶剂质量=1000g+
36.5V
22.4
g，所以
36.5V
22.4
g=（1000g+
36.5V
22.4
g）×36.5%，解得V=

22400
63.5
L．
．
根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解．
（1）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH-，则可求出此溶液中
NaOH的物质的量浓度
NaOH的物质的量浓度
为
n
VNA
mol/L
n
VNA
mol/L
．
（2）已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中
氢氧化钠的质量分数
氢氧化钠的质量分数
为
2000
20+9a
%
2000
20+9a
%
．
（3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中
HCl的质量分数
HCl的质量分数
为
44.9%
44.9%
．
（4）已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中
氯化铝的物质的量浓度
氯化铝的物质的量浓度
为
b
5.1
mol/L
b
5.1
mol/L
．

下列说法正确的是                                                                                                  （    ）

       A．某温度时，pH=6的纯水，含10－6×6.02×1023个OH－

       B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023

       C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023

       D．V L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl－的数目大于3×6.02×1023

 
为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：
请回答：
（1）操作①用到的玻璃仪器有 ______________。
（2）写出反应①的化学方程式___________ ， 反应②的离子反应方程式 _____________。
（3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）_______________。
（4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是__________________ 。
（5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3·6H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是_______________ ，将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3·6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是____________ 。
（6）将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见表（设硝酸的还原产物只有NO）。
试通过计算填空：
I．硝酸的浓度为 ______________；
II．③中溶解铜的质量为 ________________；
III．④中V=_____________ L。
根据下列各题中所给出的数据，可分别求出“溶质的质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解。

（1）已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的_______，是_______。

（2）已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的___________，为________________。

（3）已知标准状况下氯化氢气体的溶解度为500,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液的_________________，为__________________。（设水在标准状况下的密度为1 g·cm-3）

（4）已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液的__________________，为__________________。

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