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下列气体中既不能用浓H
2
SO
4
干燥，也不能用碱石灰干燥的是( )?
A．H
2
S
B．Cl
2
C．HCl
D．CO
2
?
试题答案
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A
H
2
S为还原性气体，不能用浓H
2
SO
4
干燥；H
2
S为酸性气体，不能用碱石灰干燥。A项可选。Cl
2
、HCl、CO
2
都是酸性气体，虽可用浓H
2
SO
4
干燥，但都不能用碱石灰干燥。
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(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）汽车尾气中主要含有CO、NO
2
、SO
2
、CO
2
气体，其中
能导致光化学烟雾的形成；
目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。如：CO（g）+NO
2
（g）
NO（g）+CO
2
（g） △H=－akJ·mol
—1
（a>0）2CO（g）+2NO
2
（g）
N
2
（g）+2CO
2
（g） △H=－bkJ·mol
—1
（b>0）
据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO
2
至N
2
（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为
mol，放出的热量为
kJ（用含有a和b的代数式表示）。
⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO
2
，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO
2
外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为
（只要求写一种）。
（3）工业上生产硫酸时，将SO
2
氧化为SO
3
是关键一步。
①某温度下，SO
2
（g）＋1/2O
2
（g）
SO
3
（g）；△H=" —98" kJ· mol
—1
。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO
2
(g)和5.0molO
2
(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数
K
=
。
②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO
2
和1molO
2
，发生下列反应：2SO
2
（g）＋O
2
（g）
2SO
3
（g）达到平衡后改变下述条件SO
3
的体积分数变大的是
A．保持温度和容器压强不变，充入2mol SO
3
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N
2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO
2
和0.25mol O
2
E．升高温度 F．移动活塞压缩气体
（4）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO
2
的电极的电极反应式：
。
已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将3x%与x%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数（ ）
A．大于2x%
B．小于2x%
C．等于2x%
D．无法确定
BaCl
2
有剧毒，致死量为0.8g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清来解毒，并加服一定量药剂，此药剂的主要成分是（ ）
A．AgNO
3
B．Na
2
SO
4
C．Na
2
CO
3
D．MgCl
2
A、B两课外活动小组欲从废CuO中回收Cu，实验室提供了Zn和稀H
2
SO
4
两种原料，两小组分别设计了自己的实验方案：?
你认为A组方案_____________（填“优于”或“劣于”）B组方案，原因是__________________________。?
用如右图所示气体发生装置可以制取SO
2
（两种方法）和氯化氢（两种方法）气体，分别写出有关化学反应的化学方程式。
（1）制SO
2
（氧化还原反应）
;制SO
2
（复分解反应）
。
（2）制HCl的化学方法：
；制HCl的物理方法：烧瓶中盛
，分液漏斗中盛
。
（3）如果撤去酒精灯，此装置可用于制H
2
、CO
2
、H
2
S及O
2
，如果用于制O
2
，烧瓶中盛
，分液漏斗中盛
，所发生反应的化学方程式为
。
下列对可逆反应的认识正确的是( )
A．SO
2
+Br
2
+2H
2
O
H
2
SO
4
+2HBr与2HBr+H
2
SO
4
(浓)
Br
2
+SO
2
↑+2H
2
O互为可逆反应
B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
D．在一定条件下，SO
2
被氧化成SO
3
的反应是可逆反应
下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其他三种不同的是( )
A．HClO
B．SO
2
C．O
3
D．Na
2
O
2
设计一个只用BaCl
2
溶液及试管鉴别Na
2
SO
3
溶液和稀H
2
SO
4
的实验步骤。简要写出操作和实验结论。
关 闭
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SO3（g）；△H=" —98" kJ· mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K= 。
H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)