题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A．空气的氧气具有氧化性，可氧化碘离子；
B．NH4HCO3电离出的碳酸氢根离子也能和碱反应；
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2应生成碳酸氢根离子；
D．向酸化的Fe（NO3）3 溶液中滴加HI溶液，硝酸根和氢离子形成硝酸具有强氧化性，硝酸的氧化性强于三价铁离子，先氧化碘离子，硝酸氧化碘离子生成碘单质，硝酸被还原为一氧化氮，硝酸反应完后，三价铁离子再氧化碘离子为单质碘，本身被还原为亚铁离子．
B．NH4HCO3电离出的碳酸氢根离子也能和碱反应；
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2应生成碳酸氢根离子；
D．向酸化的Fe（NO3）3 溶液中滴加HI溶液，硝酸根和氢离子形成硝酸具有强氧化性，硝酸的氧化性强于三价铁离子，先氧化碘离子，硝酸氧化碘离子生成碘单质，硝酸被还原为一氧化氮，硝酸反应完后，三价铁离子再氧化碘离子为单质碘，本身被还原为亚铁离子．
解答：解：A．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，碘离子具有还原性，被空气中的氧气氧化为单质碘，碘单质遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为4I-+O2+4H+═2H2O+2I2，故A正确；
B．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-═NH3?H2O+H2O+CO32-，故B错误；
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，由于二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子，反应方程式为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故C错误；
D．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸先氧化碘离子，硝酸反应完后，三价铁离子再氧化碘离子为单质碘，由于是过量的HI，所以Fe3+和NO3-均被还原，化学反应为Fe（NO3）3+12HI═FeI2+5I2↓+3NO↑+6H2O，离子反应方程式为Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O，故D错误；
故选：A．
B．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-═NH3?H2O+H2O+CO32-，故B错误；
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，由于二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子，反应方程式为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故C错误；
D．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸先氧化碘离子，硝酸反应完后，三价铁离子再氧化碘离子为单质碘，由于是过量的HI，所以Fe3+和NO3-均被还原，化学反应为Fe（NO3）3+12HI═FeI2+5I2↓+3NO↑+6H2O，离子反应方程式为Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确反应物、生成物及电荷守恒是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度中等．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
