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已知2NO2（g）?N2O4（g），在体积都为V的A和B两个密闭玻璃容器中，分别注入容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将两个容器体积同时扩大为2V，过一会儿可以看到（ ）
分析：由于存在2NO2?N2O4平衡，将两个容器体积同时扩大为2V，容器体积增大，压强减小，平衡向着逆向移动，二氧化氮含量增加，颜色比溴蒸汽深，
由于体积增大，A、B中的颜色都会变浅，据此进行判断．
由于体积增大，A、B中的颜色都会变浅，据此进行判断．
解答：解：A中存在2NO2?N2O4平衡，将两个容器体积同时扩大为2V，浓度均减小，则A、B中的颜色都会变浅，
但A容器体积增大，压强减小，平衡向着逆向移动，二氧化氮含量增加，A中颜色比B中溴蒸汽深，
故选B．
但A容器体积增大，压强减小，平衡向着逆向移动，二氧化氮含量增加，A中颜色比B中溴蒸汽深，
故选B．
点评：本题考查了压强对化学平衡的影响，根据平衡移动原理进行分析即可，本题难度中等．
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